17．某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)．其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濃硫酸的作用是除去水蒸氣．
（2）B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有色布條不褪色．
（3）氯氣有毒，通常要用氫氧化鈉溶液對(duì)尾氣進(jìn)行吸收處理．請(qǐng)畫(huà)出裝置圖（填在圖方框內(nèi)），并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

16．某同學(xué)利用如圖裝置可探究濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的三種氣體產(chǎn)物，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O．
（2）無(wú)水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)水的存在，②中3個(gè)洗氣瓶的作用依次為檢驗(yàn)有無(wú)S0₂生成、除去生成的S0₂氣體、檢驗(yàn)S0₂是否除盡．

15．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）某同學(xué)擰開(kāi)分液漏斗下面的活塞后發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)能流出，但一會(huì)就停止了，情分析原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致液體不能順利滴下．
（2）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因?yàn)?nbsp;SO₂具有C（填選項(xiàng)的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因?yàn)镾O₂具有B．
A．氧化性　      B．還原性    C．漂白性
（4）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是吸收尾氣，防止污染．

14．如圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫(xiě)下列空白：

（1）裝置中①、②、③可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是①H₂O，②SO₂，③CO₂．
（2）濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）②中第一瓶品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO₂氣體的存在，第二瓶品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO₂是否除盡，酸性KMnO₄溶液的作用是氧化除去SO₂氣體．
（4）證明產(chǎn)生的氣體中含有CO₂的現(xiàn)象是：②中第二個(gè)品紅溶液不褪色，③中澄清石灰水變渾濁．

13．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)所得產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答：

（1）在裝置①-④中，有明顯錯(cuò)誤的一個(gè)是②（填編號(hào)）
（2）寫(xiě)出木炭和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
如果有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體6.72L．
（3）無(wú)水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)生成的H₂O
（4）裝置①中所盛試劑是A（填字母），裝置④中所盛試劑是B（填字母），以及裝置④中所發(fā)生的離子方程式CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
A．品紅溶液     B．澄清的石灰水       C．酸性高錳酸鉀溶液．

12．已知Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)是分液漏斗
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色C中無(wú)色溶液出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO₂具有的性質(zhì)是還原性和氧化性．（填A(yù)．氧化性　      B．還原性    C．漂白性）
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

11．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．
[提出假設(shè)]假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO₂；
假設(shè)2：氣體產(chǎn)物為SO₂和H₂混合物．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]為了探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：一定量的濃硫酸與足量金屬M(fèi)反應(yīng)．

（1）若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無(wú)明顯現(xiàn)象，則假設(shè)1正確（填“1”或“2”）．反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯+2價(jià)．寫(xiě)出A中可能發(fā)生的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）若D瓶品紅溶液無(wú)顏色變化，F(xiàn)管中黑色粉末變成紅色，G干燥管里白色粉末變藍(lán)色，則M可能是鐵、鎂、鋅、鋁等（填一個(gè)即可）；寫(xiě)出C瓶發(fā)生的離子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
[實(shí)驗(yàn)反思]為了進(jìn)一步探究金屬M(fèi)成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（3）為了觀察溶液顏色，實(shí)驗(yàn)完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液．稀釋燒瓶里溶液的操作方法：先將燒瓶中混合溶液冷卻，再將混合液慢慢倒入盛水的燒杯里，并不斷攪拌
（4）將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去．如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，寫(xiě)出燒瓶里濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe+10H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+5SO₂↑+10H₂O．

10．用圖1裝置探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)及S0₂的部分化學(xué)性質(zhì)．
（1）試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+H₂O．

（2）裝置③證明S0₂溶液顯酸性，同時(shí)證明S0₂不能（填“能”或“不能”）漂白pH試紙．
（3）某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列列問(wèn)題：
①裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是蒸餾燒瓶；
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中說(shuō)明SO₂具有的性質(zhì)是還原性；裝置C中說(shuō)明SO₂具有的性質(zhì)是氧化性
③裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色
（4）該實(shí)驗(yàn)中吸收尾氣的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

9．為了驗(yàn)證炭粉與濃硫酸作用確實(shí)有二氧化碳?xì)怏w生成，某同學(xué)創(chuàng)設(shè)如下圖所示的A、B、C三個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中省略了課本上炭粉與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生裝置圖．已知C中的KMnO₄酸性溶液是足量的，具有強(qiáng)氧化性，還原性的SO₂氣體經(jīng)過(guò)KMnO₄酸性溶液后能全部被吸收氧化，據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）炭粉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）由（1）產(chǎn)生的混合氣體流經(jīng)裝置A、B、C的先后順序是C、B、A（填A(yù)、B、C），氣流依次經(jīng)過(guò)裝置管口順序號(hào)為（填管口序號(hào)a、b、c、d、e、f）；氣體發(fā)生裝置導(dǎo)管口接e，然后f接c，d接a；
（3）裝置B的作用是驗(yàn)證SO₂是否被除盡，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液仍保持紅色；
（4）裝置A中觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，得到的結(jié)論是混合氣體中含CO₂．

8．某小組同學(xué)探究濃硫酸及其部分反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)，裝置如圖所示（夾持裝置略去）．
（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．該反應(yīng)表明濃硫酸具有ab（填序號(hào)）．
a．酸性       b．強(qiáng)氧化性       c．還原性
（2）若試管②中的試劑為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）若試管②中的試劑為酸化的Ba（NO₃）₂溶液，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明試管①中生成的氣體具有還原性．
（4）試管③中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．