7．粗鹽中除含有Ca²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO₄^2-？取少量溶液與試管中，先滴加鹽酸后，無(wú)明顯變化，再滴加幾滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，溶液中含有SO₄^2-
（2）粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾后的溶液，在溶液中依次滴加氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、和碳酸鈉溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．這些操作的目的是依次除去Mg²⁺，SO₄^2-，Ba²⁺、Ca²⁺
（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽飛過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾，蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都有用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：攪拌，加速溶解．
過(guò)濾：引流
蒸發(fā)是：攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺．

6．用如圖所示裝置證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)．請(qǐng)回答：

（1）裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置②中的現(xiàn)象是品紅褪色．
（3）裝置③中的現(xiàn)象可證明SO₂有氧化性．
（4）裝置④中反應(yīng)的離子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═4H⁺+Mn²⁺+5SO₄^2-．
（5）裝置⑤的作用是吸收尾氣．

5．已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（2）試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．

編號(hào)	①	�、�	③	�、�
裝置

這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導(dǎo)管口的編號(hào)）：
g接c（或d），d（或c）接a，b接f．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀(guān)察到裝置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．B瓶中的溶液的作用是除去SO₂氣體，避免對(duì)CO₂的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；
（4）裝置②中所加固體藥品是無(wú)水硫酸銅，裝置③中所加試劑是澄清石灰水，裝置④中帶活塞的玻璃儀器名稱(chēng)是分液漏斗．

4．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)，擬用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器X的名稱(chēng)為：圓底燒瓶，Z溶液為：品紅
（2）實(shí)驗(yàn)裝置連接順序應(yīng)為：A接C，D接B；
（3）若Y為足量的氫氧化鈉，則燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
（4）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

3．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖1所示裝置時(shí)行實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，如2裝置圖補(bǔ)充完整后正確的是a；
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol•L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是$\frac{m}{64}$（填寫(xiě)字母編號(hào)）．
A．硫酸鈉溶液   B．BaCl₂溶液 C．銀粉 D．Na₂CO₃溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是銅不會(huì)和稀硫酸之間反應(yīng)．
（3）為了確定反應(yīng)生成的主要?dú)怏w成分，還可以在實(shí)驗(yàn)裝置A和B之間補(bǔ)充以上右圖D裝置，其中洗氣瓶中可以盛有品紅（溴水、酸性高錳酸鉀）（試劑）．

2．硫酸是常用的化學(xué)試劑和重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室中我們用濃硫酸做過(guò)如下實(shí)驗(yàn)．
（1）甲中的試劑是蔗糖；甲到乙發(fā)生的變化是化學(xué)變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）；此時(shí)濃硫酸表現(xiàn)出脫水性；
（2）從乙到丙所發(fā)生現(xiàn)象的原因是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）；此時(shí)濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是氧化性
（3）將丙產(chǎn)生的蒸汽通人氯水時(shí)，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是溶液的黃綠色逐漸變淺；當(dāng)將丙產(chǎn)生的蒸汽用足量漂白粉溶液吸收時(shí)，吸收瓶底部有白色的硫酸鈣沉淀生成．則生成該沉淀的總離子方程式為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺；．

1．化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O制取22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO₂氣體．取65.0g鋅粒與110mL 98%的濃H₂SO₄充分反應(yīng)，鋅全部溶解．對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有氫氣．為此，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究．（F中為無(wú)水硫酸銅）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中添加液體的儀器名稱(chēng)為分液漏斗； 98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度是18.4 mol/L；
（2）裝置B是為了吸收SO₂，則不能選用下列試劑中的B（填序號(hào)）；
A．NaOH溶液        B．濃H₂SO₄       C．KMnO₄溶液
（3）裝置D的作用是干燥氣體；
（4）可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中黑色固體變紅，F(xiàn)中白色固體變藍(lán)．

20．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，分別設(shè)計(jì)了如下圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該小組同學(xué)對(duì)這三套裝置進(jìn)行了評(píng)價(jià)，認(rèn)為甲和乙裝置各有優(yōu)缺點(diǎn)，甲裝置的優(yōu)點(diǎn)是有尾氣處理措施，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是銅絲抽出反應(yīng)停止，節(jié)省藥品或控制反應(yīng)的進(jìn)行．
（2）丙裝置綜合了甲和乙的優(yōu)點(diǎn)，是一套比較合理的裝置，試管C中是NaOH溶液，A中玻璃管可起到防止B中品紅溶液倒吸的作用，其原理是玻璃管可以平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，A中氣壓不會(huì)急劇減小．為使裝置中殘留氣體完全被C溶液吸收，可采取的操作是從玻璃管中通入大量空氣．
（3）寫(xiě)出丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，該小組同學(xué)用丙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)除了課本上描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外，試管A內(nèi)還生成了白色固體，白色固體成分可能是無(wú)水硫酸銅．

19．如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：①酒精燈；②試管．
（2）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）SO₂通入品紅試液中的現(xiàn)象為：品紅試液褪色．
（4）SO₂和NO₂都是大氣污染物，它們會(huì)引起雨水呈酸性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）．
（5）圖中棉花團(tuán)中浸有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的SO₂，防止污染空氣
（6）反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)，因此反應(yīng)完畢，試管中一定還有硫酸剩余．下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的溶液中確有余酸的有d
（填字母）．
a．C      b．BaCl₂溶液       c．銀粉        d．Na₂CO₃溶液．

18．某小組同學(xué)用如圖所示裝置來(lái)完成濃硫酸和木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)以及檢驗(yàn)生成的CO₂和SO₂氣體．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中觀(guān)察到的現(xiàn)象是品紅褪色，可確定該氣體中含有SO₂，說(shuō)朋這種物質(zhì)具有漂白性（填“酸性”或“漂白性”）．
（3）裝置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有還原性（填“氧化性”或“還原性”），其目的是甲（填“甲”或“乙”）．甲：防止SO₂干擾CO₂的檢驗(yàn)        乙：可吸收CO₂氣體
（4）裝置D中品紅溶液不褪色，可說(shuō)明SO₂已除盡（填“已除盡”或“未除盡”）．
（5）裝置E中觀(guān)察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，可確定該氣體中含有CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．