16．配制2mol/L的NaCl溶液950mL時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和NaCl質(zhì)量分別是（　�。�

A．

950mL  111.2g

B．

1000mL  117g

C．

1000mL  111.2g

D．

950mL  117g

15．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	裝置①可用于檢查裝置的氣密性
	B．	裝置②可用于除去CO中混有的少量CO2
	C．	裝置③可用于安全吸收極易溶于水的氯化氫來制鹽酸
	D．	裝置④可用于排空氣收集CO

14．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖：

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH₃）為0.025mol/（L•min）．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A．0.20mol/L      B．0.12mol/L         C．0.10mol/L        D． 0.08mol/L
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）

13．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12L O2混合后的分子數(shù)小于0.1NA
	B．	1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-
	C．	6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子
	D．	1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

12．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層．④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑
（2）甲試管中混合溶液的加入順序：先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸；
（3）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：BC．
A．中和乙酸和乙醇． B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（4）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有分液漏斗；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器上口倒 （填：“下口放”或“上口倒”）出．
（5）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是：飽和碳酸鈉溶液分離方法I是分液分離方法II是蒸餾試劑b是硫酸，分離方法III是蒸餾．
（6）甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出．甲、乙兩人實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
甲得到了顯酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物質(zhì)
丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒有成功．
試解答下列問題：
①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：所加的NaOH溶液較少，沒有將余酸中和
②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：所加NaOH溶液過量，酯徹底水解．

11．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol•L^-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計(jì)算結(jié)果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-=6H₂O+N₂．

10．密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ △H＜0，如圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，下列各時(shí)間段內(nèi)，氮?dú)獾陌俜趾�量最高的是（　�。?table class="qanwser">A．t₀～t₁B．t₂～t₃C．t₃～t₄D．t₅～t₆

9．新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害．目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1．
（1）CO₂的電子式為．
（2）已知2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1；CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol^-1．書寫在消除汽車尾氣中NO₂的污染時(shí)，NO₂與CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4CO（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=（-a+b-2c）kJ•mol^-1．
（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為40%，0～15min  NO的平均速率v（NO）=0.027mol/（L•min）．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積      b．增加CO的量     c．降低溫度      d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)是$\frac{5}{36}$L/mol或0.14L/mol．

8．CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等．某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫酸鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物：

①B裝置作用是除去酸性氣體；
②D和E裝置能檢驗(yàn)裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物是CO；
③E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變渾濁．
（2）乙同學(xué)提出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO₂、SO₂，為了驗(yàn)證他的猜想，結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計(jì)方案（同一種儀器可重復(fù)使用）．

①氣流從左至右，儀器連接順序?yàn)锳、FJ、F、I、M．
②能證明有SO₂的現(xiàn)象是第1個(gè)F中溶液褪色；能證明有CO₂的現(xiàn)象是第2個(gè)F中溶液不褪色，I中溶液變渾濁．
③除去SO₂的離子方程式為5SO₂+2MnO₄-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄²-+4H⁺．
（3）經(jīng)試驗(yàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物有SO₂、CO、CO₂且氣體體積之比為1：1：2，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaSO₄+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+CaO+SO₂↑+2CO₂↑+CO↑．
（4）利用重量法測定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比，即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液，過濾洗滌、干燥等．需要測定的物理量有樣品的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量．（已知CaS與H₂O反應(yīng)生成Ca（OH）₂和H₂S）

7．鋅是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池的制造有不可磨滅的貢獻(xiàn)，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程．
Ⅰ．（1）浸出液以硫酸鋅為主，還含有 Fe³⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cl^-等雜質(zhì)，會(huì)影響鋅的電解，必須除去．凈化過程如下：
①在酸性條件下，用H₂O₂將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右，使 Fe³⁺、A1³⁺形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為c
（填字母）
A．NaOH          B．NH₃•H₂O        C．Zn（OH）₂D．H₂SO₄
③用Ag₂SO₄可除去Cl^-，發(fā)生的離子方程式為Ag₂SO₄+2Cl^-?2AgCl+SO₄^2-．
④電解過程中析出鋅一極的電極反應(yīng)式為Zn²⁺+2e^-=Zn．
Ⅱ．煙氣中的SO₂可與軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的懸濁液反應(yīng)制備MnSO₄•H₂O．
（2）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10?³⁹，pH=7.1時(shí)Mn（OH）₂開始沉淀．室溫下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（欲使其濃度小于1×10^-6mol•L^-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）由圖可以看出，從MnSO₄和MgSO₄混合溶液中結(jié)晶MnSO₄•H₂O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為高于60℃．

（4）鋅錳堿性電池的總反應(yīng)式為：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnO（OH）+Zn（OH）₂，正極反應(yīng)式為：2MnO₂+H₂O+2e^-═Mn₂O₃+2OH^-．