11．下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

A．

10g H2

B．

2molCl2

C．

1.5NACO2

D．

22.4LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

10．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）

A．

纖維素

B．

淀粉

C．

葡萄糖

D．

蛋白質(zhì)

9．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　　）

A．

Fe3+、OH-

B．

Na+、SO42-

C．

Ag+、Cl-

D．

H+、OH-

8．A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E^2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣．請(qǐng)回答下列問題：
（1）W元素在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）下列說法正確的是BC
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．D₂WC₄可以用來做消毒劑和凈水劑
C．A₄B₂C₃中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D．D₂C₂與EC₂可以反應(yīng)生成D₂EC₃和C₂
（3）灼熱的碳能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為C+4HNO₃（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O ．
（4）向盛有A₂C₂溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC₄溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段時(shí)間后，溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，隨后溶液溫度升高，有紅褐色沉淀生成，則產(chǎn)生氣泡的原因是Fe³⁺催化H₂O₂分解產(chǎn)生O₂；生成沉淀的原因是溫度升高，促進(jìn)Fe³⁺水解平衡向正向移動(dòng)（用平衡移動(dòng)原理解釋）．

7．將一定量純凈的 X 置于某 10L 容積恒定的真空容器中（假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：X（s）?2Y（g）+Z（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于如表，下列說法中不正確的是（　�。�

溫度（ oC）	15.0	25.0	30.0	35.0
K/（×10-8 mol3•L-3）	0.205	1.64	4.68	10.8

	A．	若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化時(shí)表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
	B．	35 oC時(shí)，達(dá)平衡時(shí)，X分解了 0.03 mol
	C．	該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)
	D．	若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達(dá)平衡后，n（X）比原平衡大

6．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W和X兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16．
（1）W單質(zhì)的電子式是．
（2）請(qǐng)用化學(xué)用語解釋W(xué)的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因：NH₃+H₂O NH₃•H₂O NH₄⁺+OH^-．
（3）已知As元素的原子序數(shù)為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是第四周期 第VA族．
（4）W的最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．
（5）X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl．
（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素．某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H₂發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為K_Q=5.6×10⁷，K_Z=9.7×10¹²．Q的元素符號(hào)是Br，理由是由K_Q＜K_Z可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z，故Q的非金屬性弱于Z．

5．已知反應(yīng)：2A（g）+xB（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)有甲乙兩個(gè)體積相同的密閉容器，向甲中通入2molA和x molB氣體，乙中通入2molC和6molD氣體．有以下7個(gè)選項(xiàng)：
A、甲大于乙  B、乙大于甲  C、甲等于乙  D、乙大于甲的2倍  E、乙小于甲的2倍 F、乙等于甲的2倍   G、無法確定
選用上述選項(xiàng)的字母填寫下列空白：
（1）恒溫恒容時(shí)，若x=1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)B，C的濃度E．若x=2，則平衡時(shí)B 的百分含量C，達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間G．
（2）恒溫恒壓時(shí)，平衡后D的濃度C，混合氣體的物質(zhì)的量F．

4．反應(yīng)m A+n?p C在恒溫條件下達(dá)到平衡．
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是m+n＞p．
②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向逆方向移動(dòng)．
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為氣態(tài)．
④若A、B都是無色氣體，C為有色氣體，又已知m+n＜p，則縮小容器體積，混合氣體的顏色將先變深，后逐漸變淺，平衡常數(shù)不變．

3．表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題：（用元素符號(hào)或?qū)��?yīng)化學(xué)式回答問題）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二				②	③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O
（2）②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠NO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（3）⑦⑧⑨的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i＜S＜P
（4）比較④和⑨的氫化物的穩(wěn)定性大小H₂O＞H₂S，沸點(diǎn)高低H₂O＞H₂S
（5）寫出元素⑩的+1價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．

2．U、W、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．

	U
W			Y

（1）元素U的原子核外共有3種不同能級(jí)的電子．
（2）能提高W與稀硫酸反應(yīng)速率的方法是bd
a．使用濃硫酸    b．加熱   c．加壓    d．使用等質(zhì)量的W粉末
（3）在恒容密閉容器中進(jìn)行：2YO₂（g）+O₂（g）$?_{催化劑}^{450℃}$ 2YO₃（g）△H₂=-190kJ/mol
①該反應(yīng) 450℃時(shí)的平衡常數(shù)＞ 500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填＜，＞或=）．
②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是abd
a．2ν（O₂）_正=ν（YO₃）_逆　　           b．氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．反應(yīng)時(shí)氣體的密度不隨時(shí)間而變化  d．反應(yīng)時(shí)氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
③在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol YO₂和0.10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含YO₃0.18mol，則ν（O₂）=0.09mol/（L．min）：平衡常數(shù)為16200．若繼續(xù)通入0.20molYO₂和0.10molO₂，再次達(dá)到平衡后，YO₃物質(zhì)的量約為0.368mol．