19．有甲乙兩個(gè)容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），
①向甲中通入4molA、2molB，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；
②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為W%．
試回答：（1）甲平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為40%；
（2）若乙W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強(qiáng)有變化，則x=2，乙中建立平衡時(shí)壓強(qiáng)的變化為遞增（填“遞增”或“遞減”）．

18．向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（　　）

	A．	AgCl的溶解度增大		B．	AgCl的溶解度、溶度積KSP均不變
	C．	AgCl的溶度積KSP增大		D．	AgCl的溶解度、溶度積KSP均增大

17．為處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl₄，以減少其對(duì)臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl₄轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl△H＜0  已知CCl₄的沸點(diǎn)為77℃，CHCl₃的沸點(diǎn)為61.2℃．
（1）在密閉器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得如表數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	溫度（℃）	初始CCl4濃度（mol•L-1）	初始H2濃度（mol•L-1）	CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
1	110	1	1	50%
2	100	1	1	X
3	110	0.8	Y	60%

①實(shí)驗(yàn)1中，10h后達(dá)到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•h^-1．在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中，再加入0.5molCCl₄和0.5molHCl，平衡將不移動(dòng)（“向左”、“向右”、“不”或“無法確定”）．
②實(shí)驗(yàn)2中，X的值B（填序號(hào)）．
A．等于50%    B．大于50%    C．小于50%    D．無法確定
③實(shí)驗(yàn)3中的Y值為1.2．
（2）為從平衡體系CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl中分離得到CHCl₃，請(qǐng)你結(jié)合題給信息設(shè)計(jì)合理的方案，用簡(jiǎn)要的文字表示：先把平衡體系中的混合物降溫到61.2℃以下得到CCl₄和CHCl₃液態(tài)混合物，再分餾得到CHCl₃．

16．甲醇是重要的化工原料，氣態(tài)甲醇催化脫氫制備甲醛轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示．
（1）甲醇脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛是吸熱反應(yīng)，（填“放熱”或“吸熱”），過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱相同（填“相同”或“不同”），E₄-E₃的含義是降低的活化能值．
（2）工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
①CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3kJ•mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ•mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ•mol^-1
用CH₄和0₂直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-251.6kJ•mol^-1．
（3）甲醇可用于制備綠色堿性燃料電池，既可提高能源利用率，又利于分環(huán)境保護(hù)．甲醇、KOH溶液、空氣構(gòu)成的燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（4）用此電池作電源進(jìn)行模擬工業(yè)上精煉銅，則應(yīng)用粗銅（含F(xiàn)e、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)）作電解池的陽極，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，若陰極增重19.2g，則理論上需要甲醇3.2g．

15．常溫常壓下在可移動(dòng)活塞的甲、乙容器（如圖）里分別充有等體積的二氧化氮（已建立了平衡：2NO₂?N₂O₄；△H＜0．）和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①將兩容器置于沸水中加熱；②在活塞上都加2千克的砝碼．
在以上兩情況下，甲和乙容器中氣體體積大小的比較，正確的是（　�。�

A．

①甲＞乙②甲＞乙

B．

①甲＞乙②甲＜乙

C．

①甲＜乙②甲＞乙

D．

①甲＞乙②甲=乙

14．紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93 kJ/mol．上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．若反應(yīng)壓強(qiáng)由P₁升高到P₂，則平衡時(shí)PCl₅的分解率，將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅．原因是兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解．
（4）PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是PCl₅+4H₂O═H₃PO₄+5HCl．

13．在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1mol A，發(fā)生A（g）?B（g）+C（g）反應(yīng)．反應(yīng)過程中c（C） 隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在0～50s的平均速率v（C）=1.6×10-3mol/（L•s）
	B．	該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025
	C．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（B）=0.11mol/L，則該反應(yīng)的△H＜0
	D．	反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入 1 mol A，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)0.1mol/L＜c（C）＜0.2mol/L

12．在某容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng)，其物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	前2min內(nèi)，v（A）=0.2 mol/（L•min）
	B．	在2min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因只可能是增大壓強(qiáng)
	C．	其他條件不變，3min時(shí)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
	D．	增加氣體D的濃度，A的反應(yīng)速率隨之減小

11．用NH₃催化還原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應(yīng)I：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
反應(yīng)II：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂ （且|△H₁|=2|△H₂|）

溫度/K	反應(yīng)I	反應(yīng)II	已知： K2＞K1＞K2′＞K1′
298	K1	K2
398	K1′	K2′

①現(xiàn)用NH₃與NO₂以2：3混合可得空氣中的兩主要?dú)怏w和液態(tài)水，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4NH₃（g）+6NO₂（g）?5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H=△H₁-3△H₂（用△H₁．△H₂的代數(shù)式表示反應(yīng)熱） 推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
②下列說法不正確的是C
A．反應(yīng)I：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
B．反應(yīng)I：若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C．反應(yīng)II：增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨�分子百分�(jǐn)?shù)
D．恒溫恒容條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2．在其它條件不變時(shí)，再充入NO₂氣體達(dá)到平衡，NO₂體積分?jǐn)?shù)變大．

10．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑（H₂O₂），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ•mol^-1．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.8kJ．
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物為氮?dú)夂退�，無污染．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ•mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）；△H=-534kJ•mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ•mol^-1．
（5）已知：N₂ （g）+2O₂ （g）═2NO₂ （g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）△H=-543kJ/mol
$\frac{1}{2}$H₂ （g）+$\frac{1}{2}$F₂ （g）═HF （g）△H=-269kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （g）△H=-242kJ/mol
有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-1135kJ•mol^-1．
（6）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1
途徑II：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ•mol^-1
2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1 （abcd均為正值）
請(qǐng)回答下列問題：
判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．由于C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g） 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量．b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是b=$\frac{c}{2}$+$\fracuviuheq{2}$-a．