7．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子X^m+和Y^n-核外電子排布相同，則a、b、m、n之間的關系是a=b+n+m．

6．由¹H${\;}_{2}^{16}$O與²H${\;}_{2}^{17}$O所代表的物質中，共有2種元素，4種原子，互為同位素的原子有¹H與²H、¹⁶O與¹⁷O．

5．2molCO與3molCO₂的質量之比14：33；分子數(shù)之比為2：3；含氧原子的數(shù)目之比為1：3．

4．物質的量濃度相同的 ①氯化銨；②碳酸氫銨；③硫酸氫銨； ④硫酸銨4種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是④＞③＞①＞②．

3．配制100mL0.20mol/L KCl溶液時，某學生用托盤天平將準確稱量的1.49gKCl固體放入燒杯中，加入約40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解．將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直至液面接近刻度2cm～3cm處．改用膠頭滴管加蒸餾水，使液面達到刻度線．把容量瓶蓋緊再振蕩搖勻該生操作中的錯誤是托盤天平精確值為0.1g，不能稱量1.49g固體、移液前沒進行冷卻、移液時沒用玻璃棒引流．

2．某溶液中發(fā)生反應：A?2B+C，A的反應速率v（A）與時間t的圖象如圖所示．若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	0-2min，速率不斷減少的主要原因是A的濃度減少
	B．	反應開始前2min，C的濃度增加量等于A的濃度減少量
	C．	至2min時，A的物質的量減小值可能是0.5mol
	D．	至2min時，c（B）介于1mol•L-1 至1.5mol•L-1 之間

1．限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應，符合離子方程式2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑的化學方程式個數(shù)有（　　）

A．

5

B．

8

C．

10

D．

12

20．標況下將448L氯化氫溶于1L水（純水的密度為1.0g/cm³），所得溶液密度1.1g/cm³，溶液中氯化氫的濃度為（　　）

A．

11.7mol/L

B．

12.7mol/L

C．

13.7mol/L

D．

14.7mol/L

19．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�

	A．	硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
	B．	NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	C．	NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+
	D．	大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

18．某學生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（B）取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（E）移取10.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（F）在錐形瓶下墊一張白紙，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（2）E操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況
（3）實驗中，用左手控制活塞（填儀器及名稱），眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直至滴定終點．
（4）幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該鹽酸溶液的準確濃度為0.8000mol/L．（保留小數(shù)點后4位）
（5）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是：CD （錯選全扣）
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標準液潤洗堿式滴定管
E．堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定后尖嘴部分有氣泡．