20．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol•L^-1 NaOH溶液以備使用．

（1）該同學(xué)應(yīng)選擇500mL的容量瓶．使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的C（填選項(xiàng)字母）之間．
A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)取NaOH固體10.0g
（4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空：
①定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)：偏高；
②搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)，沒(méi)有再加水：無(wú)影響．

19．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（　�。�

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B	先滴加稀鹽酸再滴加AgNO3溶液	生成白色沉淀	原溶液中有Cl-
C	用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)	火焰呈黃色	原溶液中有K+
D	滴加NaOH溶液加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口	試紙變藍(lán)	原溶液中有NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．已知25℃時(shí)0.1mol/L醋酸溶液達(dá)到平衡（HAc?H⁺+Ac^-）時(shí)的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡向右移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

17．填寫(xiě)下列空白：（數(shù)值或單位錯(cuò)位不得分）
（1）H₂SO₄的摩爾質(zhì)量為98g•mol^-1；
（2）要使NH₃與CH₄含相同數(shù)目的H原子，則NH₃和CH₄的物質(zhì)的量之比為4：3．
（3）相等質(zhì)量的CO和CO₂，相同條件下的體積之比為11：7．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g•L^-1的NH₃與CH₄組成的混合氣體，該混合氣體是氫氣密度的8.4倍．
（5）已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為5（a+b-d）g•mol^-1．

16．已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，C是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，75%的C溶液可用于醫(yī)用消毒，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（生成物中所有無(wú)機(jī)物均已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D；I．
（2）在①～⑥6個(gè)反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是②⑥（填編號(hào)）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①；
⑤+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl；
（4）寫(xiě)出一種符合下列要求的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F的同分異構(gòu)體中屬于酯類(lèi)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種：或．

15．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	在0℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
	B．	在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
	D．	NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：2

14．一定條件下的可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，下列判斷能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度的是（　�。�

	A．	SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
	B．	SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
	C．	反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
	D．	消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3

13．用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（1）標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于A(yíng)（填“A”或“B”）滴定管中．
（2）若選用酚酞作指示劑，以0.125 0mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點(diǎn)當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，鹽酸的物質(zhì)的量濃度=0.1250mol•L^-1

滴定次數(shù)	待測(cè)液體體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)堿液
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
①	20.0	0.40	20.41
②	20.0	0.10	20.60
③	20.0	4.00	23.99

12．現(xiàn)有下列各組化合物：
A．CH₃CH₂CH₂CHO與
B．與
C．與
D．CH₃CH₂C≡CH與CH₂=CH-CH=CH₂
E．與
F．戊烯和環(huán)戊烷
①屬于同系物的有BE，屬于同分異構(gòu)體的有ADF．
②根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)可將C中兩化合物分別劃分為酚類(lèi)和醇類(lèi)．

11．乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五種物質(zhì)，在一定條件下與氫氣反應(yīng)．
①若烴與氫氣完全反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：3，說(shuō)明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在苯環(huán)結(jié)構(gòu)，它是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
②若烴與氫氣完全反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：2，說(shuō)明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在一個(gè)碳碳三鍵或兩個(gè)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，它是CH≡CH或CH₂=CH-CH=CH₂（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
③苯乙烯與氫氣完全加成的物質(zhì)的量比為1：4．
④丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．