4．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)，忽略I₂ 的揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng) I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＞0
	B．	狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大
	C．	若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v逆＞v正
	D．	若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2則 K1＞K2

3．下列A～I九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去．已知A為固態(tài)單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體．

請?zhí)羁眨?br />（1）C的固體名稱干冰，F(xiàn)的化學式（分子式）是O₂．
（2）A與B反應(yīng)的化學方程式是：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（3）C與淡黃色固體反應(yīng)的化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，I與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

2．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO₂．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來．
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，其反應(yīng)的化學化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O
請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)：還原性、酸性；
①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，D：無明顯現(xiàn)象．
（3）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

1．已知：根據(jù)離子反應(yīng)，碳酸根離子與鋇離子產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，硫酸根離子與鋇離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)，硫酸鋇不溶．
現(xiàn)取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：
（1）所得白色沉淀中BaCO₃的物質(zhì)的量；
（2）原混合液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度；
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

20．某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480mL 0.5mol•L^-1 NaOH溶液以備使用．
（1）該同學應(yīng)選擇500mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如圖所示，則圖A操作應(yīng)在①～⑥圖中的C（填選項字母）之間．

A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學應(yīng)稱取NaOH固體10.0 g；
（2）中⑤的具體操作是液面距刻度線1～2cm時改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切
（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“無影響”，下同）．
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會無影響．

19．（1）在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，可能用到的儀器是bcegj．（填序號，多選不得分，少選扣分）
a．試管夾　  b．鑷子　　c．小刀　　 d．冷凝管　　e．濾紙　　  f．研缽
g．燒杯　　  h．坩堝　　i．石棉網(wǎng)　　j．玻璃片　　k．藥匙　　　l．燃燒匙
（2）某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)．他們通過Na、K原子結(jié)構(gòu)示意圖及查找有關(guān)資料，知道了Na、K屬于同一類物質(zhì)，且K燃燒生成產(chǎn)物是KO₂．請完成下列內(nèi)容：
①觀察鉀的切面．硬度：小，顏色：銀白
②預(yù)測鉀的性質(zhì)，并進行實驗驗證（用化學方程式表示）：
在空氣中緩慢氧化：4K+O₂=2K₂O；
點燃，發(fā)生劇烈燃燒：K+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$KO₂．
③結(jié)論：鉀是一種活潑的金屬單質(zhì)，其化學性質(zhì)比鈉活潑．
④該小組研究鉀的性質(zhì)用到了哪幾種方法？觀察、實驗、分類、比較．
（3）用MnO₂和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl₂，裝置如圖所示．
請回答下列問題：
①B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；
②D中反應(yīng)的化學方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl₂；
③E中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

18．為了確認電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，做如表四組實驗．

編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
實驗

（1）實驗Ⅰ的現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式Ba⁺+SO₄²⁺=BaSO₄↓．
（2）實驗Ⅱ的目的是驗證Cl^-與Cu²⁺不發(fā)生反應(yīng)．
（3）實驗Ⅲ的現(xiàn)象證明了溶液中的H⁺、OH^-兩種離子之間發(fā)生了化學反應(yīng)．
（4）實驗Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

17．（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為5：3，質(zhì)量之比為4：11．
（2）在標準狀況下，①4g H₂、②11.2L O₂、③1mol H₂O中，所含分子數(shù)最多的是①，含原子數(shù)最多的是①，質(zhì)量最大的是③．
（3）標準狀況下，1.7gNH₃的體積為2.24L，它與標準狀況下3.36L H₂S含有相同數(shù)目的氫原子．

16．按要求準確表達下列變化過程中的化學用語，寫出下列（1）-（3）反應(yīng)的離子方程式和（4）-（5）反應(yīng)的化學方程式：
（1）金屬鈉與水反應(yīng)2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（2）氯氣與水反應(yīng)Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
（3）氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中3OH^-+Fe³⁺=2Fe（OH）₃↓
（4）漂白粉溶液中通入少量二氧化碳Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
（5）呼吸面具（過氧化鈉為制氧劑）發(fā)生的主要反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

15．某化學實驗小組設(shè)計了如圖裝置證明和比較SO₂和氯水的漂白性，其中B、D中為品紅溶液，C中為NaOH溶液．

（1）該化學興趣小組同學為制取Cl₂和SO₂氣體，現(xiàn)采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl₂．請寫出制取Cl₂的離子方程式：
MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，取B、D溶液于試管中分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B溶液恢復(fù)紅色  D溶液仍無色．解釋B中對應(yīng)現(xiàn)象的原因二氧化硫與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時無色物質(zhì)分解又生紅色的品紅．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染環(huán)境
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答問題．
①兩同學在氣體進入品紅溶液之前，先將氣體通過F裝置，F(xiàn)中可盛裝濃硫酸．其目的是使SO₂和Cl₂混合均勻并且通過觀察氣泡控制氣體的流速．
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．（用離子方程式說明）
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？控制兩種氣體通入的量，使其物質(zhì)的量不相等（或使其比例不等于1：1）．