14．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng)：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱．圖是實(shí)驗(yàn)室利用此反應(yīng)制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）上述反應(yīng)中KClO₃是氧化劑，HCl是還原劑，若反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.5N_A．
（2）裝置B的作用是除雜和安全瓶，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中可能發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：錐形瓶中的液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c（選“a”“b”或“c”）

	a	b	c
Ⅰ	干燥的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ	堿石灰	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤(rùn)的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E 的目的是為了比較Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強(qiáng)弱． 已知Br₂ 的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，I₂難溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液為紫紅色．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔緾l₂時(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明 Cl₂的氧化性大于 Br₂，請(qǐng)寫出D中對(duì)應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：．打開活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能（ 填“能”或“不能”）說明Br₂的氧化性大于I₂．
（5）裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)（Cl₂、Br₂ 等），已知Cl₂與NaOH反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$值與溫度高低有關(guān)． 若燒杯中裝有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標(biāo)況下的Cl₂的體積為1.12L（忽略Cl₂溶于水）．

13．20世紀(jì)90年代，國(guó)際上提出了“預(yù)防污染”的新概念．“綠色化學(xué)”是預(yù)防污染的基本手段，下列各項(xiàng)中屬于“綠色化學(xué)”的是（　�。�

	A．	對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理
	B．	往已經(jīng)酸化的土壤撒石灰中和
	C．	煤燃燒時(shí)鼓入足量空氣
	D．	將煤除硫后再燃燒

12．下列電離方程式中，正確的是（　�。�

	A．	Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	H2O═O2-+2H+		D．	Na2CO3═Na2++CO32-

11．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）小題按題目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C			F	H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO₄；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物是HF；
（4）在B、C、F、H中，離子半徑從大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

10．根據(jù)元素周期表和周期律，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)		B．	KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)
	C．	HBrO4酸性比HClO4強(qiáng)		D．	Na的金屬性比Al的弱

9．下列兩種粒子的半徑大小排列正確的是（　�。�

A．

Na＞O

B．

Na+＞O2-

C．

Mg＞Na

D．

?Μγ2+＞Na+

8．變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因?yàn)榘l(fā)生了（　�。�

A．

氧化反應(yīng)

B．

加成反應(yīng)

C．

還原反應(yīng)

D．

水解反應(yīng)

7．冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如圖變化關(guān)系：
（1）“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是：冰醋酸中只存在醋酸分子，無自由移動(dòng)的離子
（2）a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是c；電離平衡常數(shù)的關(guān)系是不變．（填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“不變”等）
（3）若要使c點(diǎn)溶液中c（CH₃COO^-）、c（H⁺）均增大，可采取的措施是①加較活潑金屬，如Na/Mg/Zn等，②加堿性氧化物或堿，如Na₂O/NaOH等，③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如Na₂CO₃/NaHCO₃等（任填一種合理的措施即可）

6．下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	與電源正極相連的是電解槽的陰極
	B．	與電源負(fù)極相連的電極發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入陰極

5．在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中
①Cu 元素被氧化，硫酸 是氧化劑．
②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
③若有2.4mol的H₂SO₄參與反應(yīng)，則被還原的H₂SO₄為117.6 g，生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體26.88L．