3．下列裝置能達到相應實驗目的是（　　）

	A．	除去CO2中的HCl
	B．	制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
	C．	驗證碳酸的酸性強于硅酸
	D．	分離苯和酒精

2．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�

	A．	等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	B．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaBO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO-3+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
	D．	向Fe（NO3）2溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
	B．	60 g SiO2含有的化學鍵數(shù)目為4NA
	C．	CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉移的電子數(shù)為aNA/56
	D．	常溫常壓下，14.9 g KCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數(shù)目為0.2NA

20．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、Al
	B．	水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
	C．	高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；反應3O2═2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應
	D．	向水中加入明礬進行殺菌消毒

19．相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO．

已知：

請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）X的分子式是C₇H₈．
（2）H的結構簡式是．
（3）反應②、④的類型是氧化反應；縮聚反應．
（4）反應⑤的化學方程式是．
（5）有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有
6種．
（6）請用合成反應流程圖表示出由A和其他無機物（溶劑任選）合成最合理的方案．
示例如圖：

18．下列敘述正確的是（均在常溫下）（　�。�

	A．	pH=3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個單位
	B．	1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量后者大
	C．	誤將鋇鹽（主要為BaCl2）當作食鹽食用時，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫滅火器“泡沫”產(chǎn)生的原理均可用沉淀溶解平衡原理來解釋
	D．	pH=4、濃度均為0.1 mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10）mol/L

17．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量
	B．	目前科學家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
	C．	汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉化率
	D．	近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

16．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應）．某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．
步驟一：電解精制：
請回答以下問題：
電解時，陰極上的電極反應式為Cu²⁺+2e=Cu；
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號	反應	平衡常數(shù)
1	Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜＜1
2	Au3++4Cl-═AuCl4-	＞＞1

從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：濃鹽酸含有大量氯離子，Au³⁺離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl₄^-離子，使反應1平衡向右移動，則金溶于王水中
（2）濾液含量的測定：
以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100ml濾液中Fe²⁺的濃度為0.1mol•L^-1．

15．已知Fe₃O₄ 可表示成（FeO•Fe₂O₃），水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+ 是還原劑
	B．	當有1 mol Fe3O4生成時共轉移的電子為4mol
	C．	若有3mol Fe2+ 參加反應，則被Fe2+還原的O2為1mol
	D．	若有2mol Fe2+ 被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，并存在如圖1轉化關系，其中E為黑色粉末．

利用如圖2所示的實驗裝置進行C與水的反應，回答下列有關問題：
（1）將分液漏斗中的水滴入試管，然后：
①在導管口處進行適當操作，觀察現(xiàn)象．
②觀察燒杯中的現(xiàn)象為：出現(xiàn)渾濁．
根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個結論是反應放熱，有氧氣生成．
③寫出試管中反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）已知水與C反應生成D及另一種化合物F，在通常狀況下，足量F的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀鹽酸完全反應時放出a kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-akJ/mol（或H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-akJ/mol）．
（3）在加熱條件下，某無氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應，生成單質(zhì)氣體X．為檢驗X的性質(zhì)，設計如圖所示實驗裝置：

①請寫出此實驗中制備單質(zhì)氣體X的離子反應方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預期現(xiàn)象．為了達到這一預期現(xiàn)象，你認為應該如何改進？在裝置II、Ⅲ之間加入一個盛有濃硫酸的洗氣瓶．
③實驗結束后，裝置Ⅳ中可觀察到現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈紅色，膠頭滴管中的試劑為：KSCN．