18．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
（1）濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO₃  ②H₂SO₄③HCOOH  ④Ba（OH）₂⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl ⑧NH₄Cl  溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號(hào)）②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）B為0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO₃溶液的pH＞7，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：HCO₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）在0.10mol•L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol•L^-1（已知Ksp[Cu（OH）₂]=2.2x10^-20）．若在0.10mol•L^-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H⁺濃度是．

17．下列離子方程式中正確的是（　　）

	A．	氯氣通入冷水中：Cl2+H2O?Cl-+ClO-+2H+
	B．	亞硫酸氨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)  HSO3-+OH-═SO32-+H2O
	C．	氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的二氧化碳    OH-+CO2═HCO3-
	D．	碳酸鎂懸濁液中加醋酸   CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

16．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對(duì)測(cè)定結(jié)果評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	操作	測(cè)定結(jié)果評(píng)價(jià)
A	酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2～3次	偏高
B	開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失	偏高
C	錐形瓶未干燥	無(wú)影響
D	盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次	偏低

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．化學(xué)耗氧量（Chemical Oxygen Demand，簡(jiǎn)稱COD），是一個(gè)量度水體受污染程度的重要指標(biāo)．廢水中的還原性物質(zhì)大部分是有機(jī)物，COD表示為氧化這些還原性物質(zhì)所需消耗的O₂的量（以mg•L^-1記）．下面是用KMnO₄法測(cè)定水樣中COD的實(shí)驗(yàn)：

已知：步驟 IV 的離子反應(yīng)為2MnO₄^-+5C₂C₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（1）步驟Ⅱ滴定管中注入酸性高錳酸鉀前，先用蒸餾水洗凈，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2-3次．
（2）步驟 IV實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴入第一滴Na₂C₂O₄溶液時(shí)褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的Mn²⁺可作為反應(yīng)的催化劑．
（3）若步驟 IV所用Na₂C₂O₄溶液為20.00mL，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該水樣的化學(xué)耗氧量COD（以mg•L^-1記）．寫出計(jì)算過(guò)程4mg/L．
（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果（COD值）比實(shí)際值偏高，可從以下兩個(gè)方面猜想：
猜想1：水樣中Cl^-影響；
猜想2：步驟 IV其他操作都正確，滴定終點(diǎn)俯（填“仰”“俯”）視讀數(shù)．

14．下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（　　）

	A．	含大量SO2的溶液中：NH4+、F-、HCO3-、ClO-
	B．	能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液：Cl-、Na+、S2-、NH4+
	C．	$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-13mol/L的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、ClO4-
	D．	滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：NO3+、Na+、AlO2-、K+

13．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際相符合的是（　�。�

	A．	NH3$\stackrel{O_{2}催化劑}{→}$NO$\stackrel{O_{1}和H_{2}O}{→}$HNO3
	B．	MnO2$→_{△}^{濃鹽酸}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$漂白粉
	C．	制取Mg：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高溫}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
	D．	黃鐵礦$→_{煅燒}^{沸騰爐}$SO2$→_{O_{2}}^{接觸室}$SO3$→_{水}^{吸收塔}$稀H2SO4

12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	0.1L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2×6.02×1023
	B．	對(duì)NaCl溶液和金屬鈉加熱，都會(huì)使導(dǎo)電能力增強(qiáng)
	C．	25℃時(shí)，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變
	D．	用惰性電極電解1L 1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2g銅時(shí)，加入0.05mol Cu（OH）2固體可將溶液濃度恢復(fù)至元濃度

11．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	B．	向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
	C．	用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
	D．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	石油裂解的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
	B．	“神州七號(hào)”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴
	C．	補(bǔ)血口服液中添加維生素c，作為氧化劑
	D．	用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

9．化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義．
（1）298K、101KPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于說(shuō)的氯氣約有$\frac{1}{3}$與水反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為，在上述平衡體系中加入少量NaHCO₃固體，溶液中c（H⁺），c（Cl^-）增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）用水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是d（填字母）
a．c（OH^-）     b．c（NH₃•H₂O）    c．c（NH₄⁺）•c（OH^-）     d．NH₃•H₂O的電離程度    e．溶液的導(dǎo)電性
當(dāng)溶液適當(dāng)升高溫度（不考慮NH₃•H₂O分解和NH₃逸出），上述數(shù)據(jù)增大的是a、c、d、e；在溶液中加入少量NH₄Cl固體（不考慮溶液溫度變化），上述數(shù)據(jù)增大的是b、e；當(dāng)加入少量NaOH固體（不考慮溶液溫度變化），上述數(shù)據(jù)增大的是a、b、e．