19．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：
C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
C（金剛石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1
據此推理所得到的下列結論中，正確的是（　�。�

	A．	金剛石燃燒比石墨燃燒放出的熱量少
	B．	等質量是石墨燃燒放熱多
	C．	石墨的能量比金剛石的能量高
	D．	由石墨制備金剛石一定是吸熱反應

18．在一定的溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原來的溫度，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液中Na+濃度增大，有O2放出		B．	溶液中OH-總數不變，有O2放出
	C．	溶液的pH增大，有O2放出		D．	溶液中Na+總數減少，有O2放出

17．在2L的密閉絕熱容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	反應開始到10s時，轉化率：Y＞X
	B．	若前10s容器內的壓強增加，說明生成Z的反應為放熱反應
	C．	由圖象可知前10s內生成Z的速率越來越快
	D．	若X為紫色，Y、Z無色，則10s后混合氣體顏色不再變化

16．青蒿素是抗瘧特效藥屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該物質屬于芳香族化合物，難溶于水
	B．	該物質可以發(fā)生消去、氧化、取代等反應
	C．	該分子結構中所有碳原子可能共平面
	D．	該有機物的一氯取代物有7種（不含立體結構）

15．下列根據實驗操作和現象得出結論不正確的是（　�。�

編號	實驗操作	實驗現象	解釋與結論
A	向濃度均為0.1mol•L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出現黃色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B	硝酸銀溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液	先得到白色沉淀后變?yōu)辄S色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C	等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體	相同時間內，HA收集到的氫氣多	HA是弱酸
D	用潔凈的鉑絲蘸待測液進行焰色反應	火焰呈黃色	溶液中含Na+，不含K+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．在實驗室中用MnO₂和濃鹽酸反應制備純凈干燥的氯氣時，如圖是某學生設計的實驗裝置圖．

①請指出下述裝置中的4個錯誤
Ⅰ．使用長頸漏斗添加鹽酸；
Ⅱ．使用稀鹽酸；
Ⅲ．缺少酒精燈；
Ⅳ．缺少尾氣處理裝置
②實驗室制取氯氣的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
③因濃HCl有揮發(fā)性，制的Cl₂中�；煊须s，常用飽和食鹽水除HCl，用濃硫酸除水蒸氣
④檢驗Cl₂用濕潤的KI淀粉試紙，有關反應的化學方程式為2KI+Cl₂═2KCl+I₂．因Cl₂有毒污染空氣，用NaOH溶液吸收多余的氯氣，反應的化學方程式為2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

13．將無水乙醇、冰醋酸、濃硫酸放入燒瓶中，并加入沸石，加熱一段時后，再更換裝置可蒸餾出乙酸乙酯．
（1）儀器A的名稱是：冷凝管．儀器A的作用是：冷凝回流反應物．
（2）無水乙醇、冰醋酸、濃硫酸放入燒瓶的次序是：無水乙醇、濃硫酸、冰醋酸．
（3）下列說法正確的是CD．
A．儀器A進出水的方向為b進a出．
B．濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑．
C．沸石的作用是防止液體暴沸，也可以用碎瓷片替代．
D．蒸餾出的乙酸乙酯可用飽和碳酸鈉溶液除雜質．

12．以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

11．A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉．等物質的量的B和C中所含離子的物質的量相等（填寫“相等”或“不相等”）．將15.6gC和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化，則反應過程中得到（標準狀況）的氣體8.96L；最終得到的溶液中NaCl的物質的量濃度為1.5mol/L．
（3）若A是一種能用如圖裝置制取的氣體，請結合所學知識，回答下列問題：
①寫出實驗室制取A的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②收集A的方法是向下排空氣法，驗證A是否已經收集滿的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產生大量白煙，則證明氨氣已收集滿（任寫一種）．
③若有5.35g氯化銨參加反應，則產生的A氣體在標準狀況下的體積為2.24L．

10．以硅孔雀石[主要成分為 CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含 SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等雜質]為原料制備CuCl₂的工藝流程如下：
已知：SOCl₂+H₂O═SO₂↑+2HC1↑
（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO₃•Cu（OH）₂反應的化學方程式為CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間（任答一點）．
（2）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）試劑X可以選擇cd（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．氨水 c．CuO  d．Cu（OH）₂
（4）“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）₃ （填化學式）；“調PH”時，pH不能過高，其原因是防止Cu²⁺轉化為Cu（OH）₂沉淀．
（5）“加熱脫水”時，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解．