相關(guān)習(xí)題
 0  162103  162111  162117  162121  162127  162129  162133  162139  162141  162147  162153  162157  162159  162163  162169  162171  162177  162181  162183  162187  162189  162193  162195  162197  162198  162199  162201  162202  162203  162205  162207  162211  162213  162217  162219  162223  162229  162231  162237  162241  162243  162247  162253  162259  162261  162267  162271  162273  162279  162283  162289  162297  203614 

科目: 來源: 題型:填空題

7.Na與Al混合物共1mol與足量的水充分反應(yīng).(已知:2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑)
(1)當(dāng)Na與Al的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),混合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2最多.
(2)當(dāng)Na與Al的物質(zhì)的量之比為9:1(或3:7)時(shí),混合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2的體積為13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

6.在含有大量的Na+、H+、NO3-的溶液中,還可能大量存在的離子是( 。
A.Fe2+B.HCO3-C.OH-D.NH4+

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

5.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
B常溫下將銅片放入濃硫酸中生成刺激性氣味的氣體反應(yīng)生成了SO2
C室溫下,向濃度均為0.1mol•L-1的BaC12和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4
D向Ba(NO32溶液中通入SO2氣體有白色沉淀生成沉淀是BaSO4
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

4.利用CO2和CH4重整可制合成氣利用(主要成分為CO、H2),熱化學(xué)方程式為:
I.CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H=+75.0kJ•mol-1
II.CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+4l.0kJ•mol-1
III.CO(g)+H2(g)═C(s)+H2O(g)△H=-131.0kJ•mol-1
(1)反應(yīng)CO2(g)+CH4 (g)═2CO(g)+2H2(g)的△H=+247 kJ•mol-1
(2)固定n (CO2)═n(CH4),改變反應(yīng)溫度,CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲.

①同溫度下a(CO2)大于(填“大于”或“小于”)a(CH4),其原因是CO2發(fā)生了其他副反應(yīng).
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”(碳單質(zhì)),造成催化劑中毒,高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)△H>0,△S>0,高溫時(shí)△G=△H-T△S<0.
(3)-定條件下,Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2=$\frac{\underline{\;Pb-Mg/SIO_{2}\;}}{\;}$CH4+2H2O.
(4)CO常用于工業(yè)冶煉金尾,圖丙是在不同溫度下CO還原四種金尾氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[$\frac{c(CO)}{c(C{O}_{2})}$]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖.下列說法正確的是BC.(填序號(hào))
A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間,減少尾氣中CO的含量
B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金尾鉻(Cr)
C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率
D.CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0
(5)載人飛船中,以Pt為陽極,Pb (CO2的載體)為陰極,電解KHCO3溶液,總反應(yīng)為:2CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O2,則其陰極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-═CO+2OH-

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

3.功能高分子P可用作光電材料,其合成路線如圖:

i.R-C≡C-H+$\stackrel{一定條件}{→}$R-C≡
ii.+CH2I$\stackrel{NaOH}{→}$+NaI+H2O
iii.+HI→+CH2I
(1)烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是26,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HC≡CH.
(2)C中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳三鍵、溴原子.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(3)D為苯的同系物,反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(5)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是
(6)反應(yīng)⑤和⑦的目的是保護(hù)苯環(huán)上的酚羥基.
(7)以乙炔和甲醛為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成1,3-丁二烯,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件).
示例:CH3CH2Br $→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH $→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

2.砷(As)是第四周期第VA族元素,用化學(xué)用語回答問題.
(1)與砷同族的原子半徑最小的元素形成單質(zhì)的電子式為,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比AsH3強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”)
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃AS4S4、雌黃As2S3等)存在.
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜(As2O3),然后用焦炭還原,寫出鍛燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為As4S4+7O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2As2O3+4SO2
②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S,硝酸被還原為NO2,反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:10.
(3)已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物,NaHAsO3溶液呈堿性,原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-(用離子方程式表示),該溶液中c(H2AsO3-)>c (AsO33-)(填“>”、“<”或“=”).
(4 )己知砷酸(H3AsO4)是三元酸,有較強(qiáng)的氧化性.
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7,則0.6mol•L-1的砷酸溶液中c(H+)約為0.06 mol•L-1
②某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2O?AsO43-+I2+2OH-.當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時(shí),正極上的電極反應(yīng)式為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-.當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電子由Q(填“P”或“Q”)池中的流出.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

1.霧霾天氣頻繁出現(xiàn),嚴(yán)重影響人們的生活和健康.其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等.因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義.請(qǐng)回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣.
若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表:
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=4.
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成:
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是D
A.混合氣體的密度不再變化                  B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:2     D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的△H>0,則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)不能(填“能”或“不能”)
(3)汽車尾氣凈化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2(g)+N2(g);△H<0,若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD(填序號(hào)).(如圖中v、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù))

(4)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O.在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì)).一定條件下生成氣體E和F.當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如表:
           物質(zhì)
溫度/℃
活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
①計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=4;
②若T1<T2,則該反應(yīng)的△H_<0(填“>”、“<”或“=”).
③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為80%.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

20.藥物阿司匹林可由水楊酸制得,它們的結(jié)構(gòu)如圖所示.有關(guān)說法正確的是( 。
A.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
B.阿司匹林的分子式為C9H10O4
C.水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)
D.服用阿司匹林,身體出現(xiàn)水楊酸不良反應(yīng)時(shí),可靜脈注射NaHCO3溶液

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

19.某油庫(kù)為了強(qiáng)化安全管理,引進(jìn)一臺(tái)空氣中汽油含量的測(cè)量?jī)x,其工作原理如圖所示(用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液).下列說法不正確的是( 。
A.石墨電極作正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.H+由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
C.每消耗標(biāo)況下5.6LO2,電路中通過1 mol電子
D.鉑電極的電極反應(yīng)式:C8H18+16H20-5Oe-═8CO2↑+50H+

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:多選題

18.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D是地殼中含量最多的金屬元素.下列說法正確的是(  )
A.元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩都可以發(fā)生反應(yīng)
B.1mol由元素A、B組成且含有18 mol e-的化合物只有一種
C.含D元素的鹽溶液只能顯酸性,不可能顯堿性
D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案