12．次磷酸（H₃PO₂）可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀．
4Ag⁺+1H₃PO₂+2H₂O-4Ag+1H₃PO₄+4H⁺
試回答下列問題：
（1）H₃PO₂中，P元素的化合價為+1；該反應(yīng)中，H₃PO₂做還原劑（氧化劑、還原劑）
（2）配平離子方程式．
（3）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．
（4）若反應(yīng)中生成5.4g Ag，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.05N_A
已知重水（D₂O）和乙酸之間會發(fā)生氫交換：D₂O+CH₃COOH?CH₃COOD+HDO
（5）次磷酸（H₃PO₂）與D₂O之間也能發(fā)生氫交換，但次磷酸鈉（NaH₂PO₂）與D₂O之間不能發(fā)生氫交換，從分類來看，NaH₂PO₂屬于AC
A．正鹽       B．酸式鹽       C．鈉鹽       D．氧化物．

11．某化學(xué)興趣小組為檢驗碳和濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物，設(shè)計如圖裝置，請回答：

（1）指出儀器名稱：甲分液漏斗；  乙圓底燒瓶；
（2）乙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）證明有二氧化碳產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是E中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；
（4）若把B玻璃管移到F試管后連接，是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由是氣體通過水溶液時，會帶出水汽，干擾產(chǎn)物中水的確定．

10．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常以1kg樣品中含SO₂的質(zhì)量計），某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如圖：

（1）碘標準液應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，加注標準液之前必須對滴定管進行驗漏（或查漏）、洗滌、潤洗．
（2）錐形瓶內(nèi)的指示劑為淀粉溶液，判斷達到滴定終點的依據(jù)溶液由無色變?yōu)闇\藍色，且半分鐘不褪色．
（3）下列操作會使測定結(jié)果偏大的有B
A．起始讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視
B．未用標準液潤洗滴定管
C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.010mol•L^-1I₂溶液VmL，則1kg樣品中含SO₂的質(zhì)量是$\frac{0.64V}{w}$g（用含w、V的代數(shù)式表示）．

9．將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)，所得氣體在標準狀況下為5.6L，試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算所得溶液質(zhì)量分數(shù)為多少？

8．按要求填寫下列空白
（1）Cu+HNO₃（�。�-Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O配平后，HNO₃的化學(xué)計量數(shù)為8
（2）Cl₂+KOH-KCl+KClO₃+H₂O配平后，KOH的化學(xué)計量數(shù)為6
（3）KMnO₄+HCl（濃）-MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O配平后，HCl的化學(xué)計量數(shù)為16
（4）Mn²⁺+BiO₃^-+H⁺-MnO₄^-+Bi³⁺+H₂O配平后，H⁺的化學(xué)計量數(shù)為14
（5）MnO₄^-+H⁺+Fe²⁺-Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O離子方程式中缺的反應(yīng)物為H⁺
（6）從上面的（4）（5）兩個反應(yīng)中，我們得到氧化性由大到小的順序為BiO₃^-＞MnO₄^-＞Fe³⁺．

7．SO₂、NO是大氣污染物．吸收SO₂ 和NO，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO₃^-的離子方程式為SO₂+OH^-=HSO₃^-．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法正確的是ac   （填字母序號）．
a．pH=8時，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
b．pH=7時，溶液中c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
c．為獲得盡可能純的NaHSO₃，可將溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，c（H⁺）增大．
（3）裝置Ⅱ中酸性條件下NO被Ce⁴⁺氧化的產(chǎn)物主要是NO₃^-、NO₂^-，寫出生成NO₃^-時的離子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．
（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，同時獲得副產(chǎn)品Na₂S₂O₄，其原理如圖2所示．
①陰極的電極反應(yīng)式為2HSO₃^-+4H⁺+4e-=S₂O₃^2-+3H₂O．
②生成Ce⁴⁺從電解槽的a（填字母序號）口流出．
（5）從氧化池Ⅳ中得到的粗產(chǎn)品NH₄NO₃的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌等．標況下，若V L尾氣（設(shè)氣體體積分數(shù)：NO為a%、SO₂為b%、CO₂為c%）經(jīng)上述流程變化后最終獲得m g NH₄NO₃，則尾氣中NO的利用率為$\frac{28m}{aV}$%．

6．實驗是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空．

（1）寫出儀器名稱：F冷凝管．
（2）下列實驗操作中用到儀器G的是a（選填下列選項的編號字母）．
a．分離水和CC1₄的混合物     b．分離水和酒精的混合物  c．分離水和泥砂的混合物
（3）實驗室配制100mL 0.5mol/L的鹽酸溶液．
①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是ac（選填下列選項的編號字母）．
a．使用前應(yīng)檢查是否漏液                              b．使用前必須烘干
c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器              d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②需量取10mol/L的濃鹽酸5.0mL．取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A和C（選填儀器的編號字母）．

5．索氏制堿又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如圖1：

（1）用化學(xué)方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
氨堿法制得的純堿樣品中可能會含有雜質(zhì)（如NaCl）．現(xiàn)用氣體法測定純堿樣品的純度，稱取樣品m克裝入Y型試管左側(cè)（如圖2）
（2）如何檢查該裝置的氣密性從水準管加入水至與量氣管形成液面差，如一段時間液面不變化，說明氣密性良好量氣管中液體應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液
（3）若最后讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)水準管液面高于量氣管（其他操作都正確），則計算所得純堿樣品的純度值偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

4．某有機物X，在標準狀況下的密度為2.679g/L．把1.8g X完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，則濃硫酸增重2.16g；若將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，則堿石灰增重6.12g．則該有機物的分子式為C₃H₈O，該有機物可能有的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CHOHCH₃、CH₃OCH₂CH₃（不一定要填滿，有幾種填幾種）．

3．取n g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了n g．下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（　�。�

A．

H2和CO的混合氣

B．

C2H2O2

C．

C3H6O3

D．

C6H12O5