14．向130mL某濃度的硫酸溶液中加入一定量的銅片，在微熱條件下反應，待銅片完全溶解，冷卻后將溶液稀釋至500mL，再加入過量鐵粉，使之充分反應，生成的氣體在標況下的體積為16.8L；過濾得到殘留固體，經干燥、稱量，比原鐵粉質量減輕了35.6g．
（1）與濃硫酸反應的銅片的質量為51.2 g
（2）原濃硫酸的物質的量濃度為18.1mol/L．

13．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）Na＞Al＞O
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式） HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（3）①、④、⑤中的元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出化合物的電子式：．

12．X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，Z離子的結構示意圖為．
（2）元素Y和Z按原子個數(shù)1：1形成的化合物中存在化學鍵的類型離子鍵、共價鍵．
（3）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強的是①②（填序號）
①最高價氧化物對應水化物的酸性：G比M強
②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強
③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強
④G的最高正價比M的最高正價高
（4）M和X可形成一種化合物，其相對分子質量在170～190之間，且M的質量分數(shù)約為70%，該化合物的化學式為S₄N₄．

11．如圖是我�；瘜W實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容．
甲同學現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol•L^-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有100mL容量瓶
（2）經計算，配制100mL 1mol•L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為8.5mL（保留小數(shù)點后一位）
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol•L^-1，引起誤差的原因可能是BD
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線．

10．Mg（ClO₃）₂可采用復分解反應制備：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl．已知Mg（ClO₃）₂的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列有關敘述中不正確的是（　　）

	A．	溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質的量濃度越大
	B．	溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的質量分數(shù)越大
	C．	350 K時，Mg（ClO3）2飽和溶液的質量分數(shù)為$\frac{250g}{350g}$×100%
	D．	350K時，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質的量濃度為$\frac{250g}{191g/mol×1L}$

9．能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是（　　）
單質$\stackrel{O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或堿$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$鹽．

A．

硅

B．

硫

C．

鋁

D．

鐵

8．3，3-二甲基-1-丁烯與氫氣加成后得到的物質是（　�。�

	A．	2，2-二甲基-3-丁烷		B．	2，2-二甲基-2-丁烯
	C．	2，2-二甲基-1-丁烯		D．	2，2-二甲基丁烷

7．下列哪組氣體在實驗室中可用相同的實驗裝置制取（　�。�

	A．	H2S   H2   CO2		B．	SO2   Cl2    H2S
	C．	O2   SO2   Cl2		D．	HCl   Cl2  SO2