17．汽車鉛蓄電池總反應：Pb+PbO₂+2H₃SO₄═2PbSO₄↓+2H₃O，有關說法不正確的是（　　）

	A．	Pb 為負極，發(fā)生還原反應
	B．	放電過程，正負極質量均增重
	C．	導線中每通過 1mole-，溶液中減少 2molH+
	D．	電子由 Pb 經外電路流向 PbO3

16．2008 年北京奧運會，火炬燃料是環(huán)保燃料 C₃H₈，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	利用丙烷的燃燒反應，可以設計成原電池
	B．	選用丙烷作燃料，除了環(huán)保外，還因為它常溫常壓下是液態(tài)，便于儲存
	C．	火炬燃燒時，存在兩種能量轉化形式
	D．	C3H8燃燒反應中反應物的鍵能和大于生成物鍵能和

15．有關元素周期表中 34 號元素說法中正確的是（　�。�

	A．	該元素在人體內具有抗氧化、增強免疫力等功效
	B．	元素符號為 Sn
	C．	在元素周期表中位于第四周期第ⅣA 族
	D．	屬于金屬元素

14．金屬硫化物和硫酸鹽在工農業(yè)生產中有廣泛應用．
（1）二硫化鉬（MoS₂）是重要的固體潤滑劑．
向體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1molMoS₂、0.2molNa₂CO₃，并充入0.4molH₂，
發(fā)生反應：MoS₂（s）+2Na₂CO₃（s）+4H₂（g）?Mo（s）+2CO（g）+4H₂O（g）+2Na₂S（s）△H=akJ•mol^-1，測得在不同溫度下達到平衡時各氣體的物質的量分數如圖1所示．

①a＞0（填“＜”“＞”“=”，下同）．
②容器內的總壓：P點＜Q點．
③P點對應溫度下，H₂的平衡轉化率為50%，平衡常數K=0.0025．
（2）輝銅礦（主要成分是Cu₂S）在冶煉過程中會產生大量的SO₂．已知冶煉過程中部分反應為：
①2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ/mol
②2Cu₂O+Cu₂S（s）═Cu（s）+SO₂（g）△H=+116kJ/mol，則Cu₂S與O₂反應生成Cu與SO₂的熱化學方程式為Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）△H=-217.4kJ/mol．
（3）回收處理SO₂的方法之一是用氨水將其轉化為NH₄HSO₃．已知常溫下 K_b（NH₃•H₂O）=1.5×l0^-5 K_a1（H₂SO₃）=1.6×l0^-2 K_a2（H₂SO₃）=1×10^-7，若吸收過程中氨水與SO₂恰好完全反應，則所得溶液在常溫下的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”，下同），溶液中c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．
（4）在500℃下硫酸銨分解會得到4種產物，其含氮物質的物質的量隨時間的變化如圖2所示．則該條件下硫酸銨分解的化學方程式為3（NH₄）₂SO₄?N₂↑+4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑．

13．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
	B．	向 NaClO 溶液中通入過量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
	C．	向偏鋁酸鈉溶液中加入碳酸氫鈉：AlO2-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
	D．	向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+H2O+CO32-

12．利用如圖所示裝置進行實驗，能實現實驗目的是（必要時可加熱）（　�。�

選項	實驗目的	甲	乙	丙
A	制取并收集NO2	濃硝酸	銅片	水
B	制取并驗證SO2具有漂白性	70%硫酸	亞硫酸鈉	品紅溶液
C	制取并驗證氯氣沒有漂白性	濃鹽酸	二氧化錳	干燥的紅布條
D	比較HCl、H2CO3和H2SiO3酸性的強弱	鹽酸	大理石	硅酸鈉溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．設N_A為阿伏加徳羅常數的値，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0．lmol的Na2O2含陰陽離子總數為0.4NA
	B．	32g硫與足量金屬銅反應轉移電子數為NA
	C．	標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后其原子總數為2NA
	D．	1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個H+

10．下列物質含有共價鍵的是（　�。�

A．

KCl

B．

MgO

C．

H2O

D．

Na2O

9．下列詩句描述的過程包含化學變化的是（　�。�

A．

千錘萬鑿出深山

B．

雪融山頂響流泉

C．

吹盡狂沙始到金

D．

蠟炬成灰淚始干

8．不同實驗需要使用不同的酸，以下情況中酸的使用合理的是（　�。�

	A．	焰色反應前用硫酸洗滌鉑絲
	B．	用硫酸干燥Cl2、HCl、CO2、H2
	C．	用鹽酸酸化KMnO4溶液滴入FeSO4溶液，證明Fe2+具有還原性
	D．	先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液檢驗未知溶液中的SO42-離子