18．下列各組物質在水中混合后，有白色沉淀且有刺激性氣味的氣體產生的是（　�。�

A．

NaHS、AlCl3

B．

Al2（SO4）3、NaHCO3

C．

Na2SO4、BaCO3

D．

Na2CO3、CuSO4

17．下列有關裝置I～Ⅳ的實驗方法及操作的說法正確的是（　�。�

	A．	利用甲裝置甲從海水中提取NaCl晶體
	B．	利用裝置乙制備并收集Cl2
	C．	利用裝置丙測定變質Na2O2的純度
	D．	利用裝置丁吸收HCl尾氣，防止液體倒吸

16．一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算K_kp（AgCl）．工作一段時間后，兩電極質量均增大．下列說法正確的是（　�。�

	A．	右池中的銀電極作正極		B．	總反應為Ag++Cl-═AgCl
	C．	正極反應為Ag-e-═Ag+		D．	鹽橋中的NO3-向右池方向移動

15．在Cu-Zn原電池中，計算當有6.4g銅生成時，鋅的質量變化了多少克？電路中轉移了多少mol的電子？當加入的CuSO₄溶液的體積為200ml，則，參與反應的物質的量濃度為多少？

14．某有機物的結構簡式為，其分子結構中處在同一平面內的原子最多有（　�。�

A．

15個

B．

16個

C．

17個

D．

18個

13．36.96L（標準狀況）的H₂、D₂、O₂的混合氣體點燃正好完全反應，生成20g的H₂O、D₂O、HDO組成的水，原混合物中的O₂的質量是（　�。�

A．

16g

B．

17.6g

C．

17.8g

D．

18g

12．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1molCl2作為反應物，轉移電子數一定為2NA
	B．	25℃時，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中水電離的OH-數目為0.1NA
	C．	17g烴基和17gOH-含有的電子數均為10NA
	D．	標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應后氣體分子數小于NA

11．某實驗小組同學設計了如圖裝置，探究生鐵與少置濃硫酸反應生成的氣體產物．
（1）該實驗的操作依次是CAB   （填序號）．
A．加熱a試管直到b中澄淸石灰水變渾濁，熄滅酒精燈
B．將生鐵絲上提離開液面
C．連接好裝置，檢驗氣密性，加人試劑
（2）b中的澄清石灰水變渾濁，甲同學認為產生的肯定是SO₂氣體，你是否同意不同意（填“同意”或“不同意）理由是．
（3）乙同學認為該反應過程中產生SO₂、CO₂、H₂三種氣體，請用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證所產生的氣體．（圖中加熱裝置、夾持儀器省略，除裝置⑤外，其他裝置試劑均為足量）

A	B	C	D	E

①裝置的連接順序（按產物氣流從左至右的方向→E→A→C→D→B（填裝置的編號）
②證明生成的氣體中存在SO₂的現象是裝置①中溶液紫紅色變淺說明生成SO₂，相應的離子方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
（4）用2L0.3mol•L^-1的NaOH溶液吸收標準狀況下的11.2L的SO₂氣體生成的Na₂SO₃和NaHSO₃的物質的量之比為1：4
（5）已知常溫下H₂SO₃的電離平衡常數為：K_a1=10×10^-1.9   K_a2=10^-7.2計算0.1mol•L^-1NaSO₃溶液的pH
值10.1（忽略SO₃^2-的二級水解）

10．在25℃時，H₂R及其鈉鹽的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分別在三者中所占的物質的量分數（α）隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
	B．	NaHR在溶液中水解程度小于電離程度
	C．	pH＜7.2的溶液中一定存在：c（ Na+）＞c（ HR-）＞c（R2-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

9．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如表所示，它們的最外層電子數之和為24．則下列判斷正確的是（　�。�

R	T
X	Y	Z

	A．	R位于元素周期表中第二周期第VA族
	B．	R能分別與X、Z形成共價化合物
	C．	原子半徑大小順序為X＞T＞Y
	D．	Z元素的最高價氧化物對應的水化的化學式為HZO4