9．下列有關等電子體的說法正確的是（　　）

	A．	NO3-和CO32-是等電子體，均為平面三角形結構
	B．	CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°
	C．	H3O+和PC13是等電子體，均為三角錐形結構
	D．	B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

8．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y²⁺電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）Z元素是Si，其最高價氧化物的晶體類型原子晶體，該氧化物的用途光導纖維．
（2）X與M的單質在高溫下反應其產(chǎn)物的結構式S=C=S．
（3）寫出X與M的最高價氧化物的水化物的濃溶液之間反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

7．下列圖中所示的實驗操作評價合理的是（　　）

	A．	用如圖裝置分離有機 層與水層，水層從分液 漏斗下口放出
	B．	用如圖裝置可用來制 備少量氧氣，并且控制 反應的發(fā)生與停止
	C．	如圖中配制一定物質的量濃度的硫酸溶液不能 直接在容量瓶中進行
	D．	用如圖裝置制備并收集NO氣體

6．明礬的水溶液能用于凈水，其原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示），向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是有氣泡和白色沉淀生成，有關的離子方程式3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑．

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液一定呈中性
	B．	金屬鈉、鎂著火時可用泡沫滅火器撲滅
	C．	用玻璃棒蘸取待測液于濕潤的pH試紙上測pH 值
	D．	常溫下1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH- 離子

4．下列除雜的方法正確是（　　）

	A．	除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集氣體
	B．	除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
	C．	除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，過濾
	D．	除去MgO中少量Al2O3：加入過量NaOH溶液，過濾

3．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1mol E單質與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L H₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：EAl；畫出A離子的結構示意圖：．
（2）A與E形成的化合物的化學式是Al₂O₃，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于兩性氧化物．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時，觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸減少至消失．

2．Na₂O₂做呼吸面具供氧劑，其所發(fā)生化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂在這個反應中電子轉移總數(shù)為1被氧化的是-1價態(tài)的氧元素，氧化劑是Na₂O₂．

1．下列變化中，不可能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�

A．

SiO2→Na2SiO3

B．

SiO 2→H 2SiO 3

C．

CuSO 4→CuCl 2

D．

Cu（OH）2→CuO

20．下列醇類既能發(fā)生催化氧化反應又能發(fā)生消去反應的是（　�。�

	A．	2-丙醇		B．	3-乙基-3-戊醇
	C．	2，2-二甲基-1-戊醇		D．