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科目： 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．將5克NaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水，通入Cl2使充分反應(yīng)；然后將溶液蒸干、灼燒，殘留的物質(zhì)為4.914克；將此殘留物溶于水，并加入足量的Na2CO3．溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后其質(zhì)量為0.27克．求原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

18．為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度之比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　�。�
A．適量的HClB．適量的NaClC．適量的氨水D．適量的NaOH

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向帶有活塞最大容積為120L的密閉容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b為正整數(shù)；a≤5，b≤5），則反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度（g/L）是（　�。�
A．14.40B．8.00C．5.60D．2.86

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為Na2HSO4
B．a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol
C．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO43-+I-+3H2O
D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的NaIO3為1.1mol

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．碳酸鉀水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是K2CO3．
（2）常溫時(shí)向水中加入少量固體MgCl2，促進(jìn)（填“促進(jìn)”或“抑制”）了水的電離；與純水相比，所得溶液中KW不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（4）水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，寫(xiě)出 CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．氯氣B．氨氣C．碘化鉀D．碳酸氫鈉

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變快

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用圖表示
C．2NO+2CO?2CO2+N2 △H＜0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干．灼燒都得到Fe2O3

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

11．200mL某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5NA個(gè)，含金屬離子NA個(gè)，則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．2.5mol/LB．5mol/LC．7.5mol/LD．2mol/L

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列溶液中，跟100ml0.5moL/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液
C．50mL1mol/LNaCl 溶液D．25mL0.5mol/LAlCl3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案