16．五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A₂屬于綠色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)． 根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性遞減
	B．	元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D＞AE
	C．	D、E簡單離子的還原性順序?yàn)椋篋＞E
	D．	元素B、D、E的簡單離子半徑大小為：B＞D＞E

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	電解氯化鎂溶液，可制得金屬鎂
	B．	測定氫氧化鈉是離子化合物時(shí)，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
	C．	向FeCl3溶液中加入Mg粉，可觀察到有氣泡產(chǎn)生
	D．	在某鈉鹽溶液中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則該鈉鹽一定是Na2CO3

14．常溫下，用 0.1000mol•L^-1NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000mol•L^-1的 CH₃COOH 溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	點(diǎn)①所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COOH）+c（OH-）
	B．	點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	C．	點(diǎn)③所示溶液中：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
	D．	點(diǎn)④所示溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=c（CH3COO-）+3c（CH3COOH）

13．現(xiàn)有NaNO₃和HCl的混合溶液500mL，其物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和10mol/L，向混合溶液中逐漸加入過量的Fe粉，回答下列問題（假設(shè)反應(yīng)中HNO₃被還原成NO） （　�。�

	A．	能溶解鐵粉的最大質(zhì)量為84g
	B．	反應(yīng)生成氣體的體積為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
	C．	溶液中Fe2+的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示
	D．	將反應(yīng)后的混合物過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為NaCl和FeCl2的混合物

12．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子，且互不重復(fù)）．

陽離子	K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離了	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

己知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同，D溶液的焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）顯紫色．
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象．
（1）A的化學(xué)式為CH₃COONa．
（2）用離子方程式表不B溶液的pH小于7的原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

11．氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH₄）₂是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①基態(tài)Ti²⁺中含有的電子數(shù)為20，電子占據(jù)的最高能級是3d，該能級具有的原子軌道數(shù)為5．
②BH₄^-中的B原子的雜化方式是sp³．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li⁺＜（填“＞”“＜”或“=”）H^-．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如表所示：

I1/kJ•mol-1	I2/kJ•mol-1	I3/kJ•mol-1	I4/kJ•mol-1	I5/kJ•mol-1
738	1451	7733	10540	13630

該氫化物的化學(xué)式為MgH₂．
（3）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體．
①NH₃的相對分子質(zhì)量小于PH₃，但NH₃的沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于PH₃，其原因是氨氣分子之間可以形成氫鍵．
②NH₃容易和分子中有空軌道的BF₃反應(yīng)形成新的化合物（用“→”表示配位鍵），該化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（4）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C₆₀（分子結(jié)構(gòu)如圖甲）生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．

①C₆₀晶體易溶于苯、CS₂，C₆₀是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
②1mol C₆₀分子中，含有σ 鍵數(shù)目為90N_A個(gè)．（阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為N_A）
（5）某金屬氫化物儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該金屬氫化物的化學(xué)式為H₂R．已知該晶體的密度為a g•cm^-3，金屬元素R的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為N_A，則該晶胞的體積為$\frac{2M+4}{{a{N_A}}}$cm³．

10．氧氣和氯氣的混合氣體500mL，使氫氣在其中充分燃燒后用水吸收反應(yīng)生成物得到250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液20mL恰好完全中和，則與混合氣體反應(yīng)的氫氣（以上均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（　　）

A．

200mL

B．

300mL

C．

490mL

D．

720mL

9．短周期元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增加，由以上四種元素組成的一種化合物m在400℃完全分解，其反應(yīng)式為3m$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4n+p+3q+6r，n能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能用品紅試液檢驗(yàn)，下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：W＜X＜Y＜Z
	B．	簡單氫化物的穩(wěn)定性X＞Y＞Z
	C．	W、X、Y形成的化合物抑制水的電離
	D．	m的分解產(chǎn)物中p為氧化產(chǎn)物，q為還原產(chǎn)物

8．下列儀器：①燒杯②坩堝③錐形瓶④蒸發(fā)皿⑤試管⑥燒瓶⑦表面皿，用酒精燈加熱時(shí)，不需要墊石棉網(wǎng)的是（　　）

A．

②④⑤

B．

②④⑦

C．

④⑥⑦

D．

①③⑥

7．.京滬高速發(fā)生一起違章駕駛相撞，使槽罐車中35噸液氯快速泄漏，造成大批人員傷亡，大片農(nóng)田被毀和重大經(jīng)濟(jì)損失的惡性事故．對于該事故發(fā)生時(shí)下列各種應(yīng)急處理，你認(rèn)為正確的是（　　）

	A．	附近居民切忌驚慌，用毛巾護(hù)住口鼻，朝順風(fēng)方向或向避風(fēng)的溝塘低洼處轉(zhuǎn)移
	B．	要快速地將翻落的氯槽罐安全起吊移到水池，進(jìn)行堿液稀釋中和
	C．	液氯流淌速度很慢，居民不必驚慌，可以放心退到家中，關(guān)緊門窗
	D．	檢修或現(xiàn)場搶救時(shí)，沒有防毒面具，可以佩戴用濃堿溶液浸過的濕口罩