19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	使甲基橙變紅色的溶液：HCO3-、NO3-、Na+、NH4+
	B．	pH=7溶液中：Fe3+、K+、SO42-、NO3-
	C．	加入鋁粉能產生H2的溶液：NH4+、K+、CO32-、NO3-
	D．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、AlO2-

18．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（　　）

	A．	S$\stackrel{O_{2}、點燃}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	B．	H2SO4$\stackrel{Cu}{→}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$BaSO3
	C．	Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水FeCl3
	D．	SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3

17．有A、B、C、D四種元素．已知：A的最高正價與其最低負價的代數和為6，A、D次外層電子都是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子，B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數和為零；C^2-離子與氬原子具有相同的電子層結構．試寫出：
（1）上述各元素的符號：AClBCCSDCl；
（2）DA的電子式為；
（3）BC₂的電子式為．

16．Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數據列于表：

元素		Mn	Fe
電離能（kJ/mol）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列問題：
（1）Fe元素價電子層的電子排布式為3d⁶4s²，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是由Mn²⁺轉化為Mn³⁺時，3d能級由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环�(wěn)定的3d⁴狀態(tài)（或Fe²⁺轉化為Fe³⁺時，3d能級由不穩(wěn)定的3d⁶狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)）．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的條件是具有孤對電子．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑，據此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為2：1，其中體心立方晶胞空間利用率為68%．

15．下列有關的說法不正確的是（　　）

	A．	在一定條件下，苯與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
	B．	戊烷有4種同分異構體，它們熔點、沸點各不相同
	C．	油脂發(fā)生皂化反應可以得到高級脂肪酸鹽與甘油
	D．	淀粉和蛋白質都屬于高分子化合物

14．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	用鹽酸除鐵銹：Fe2O3•xH2O+6H+═2Fe3++（3+x）H2O
	B．	Mg（HCO3）2溶液與足量的 NaOH 溶液反應：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
	C．	強堿性溶液中次氯酸鈉溶液與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
	D．	用NaOH 溶液吸收 NO2：2NO2+2OH-═2NO3-+H2O

13．向13.6g鐵和氧化鐵的化合物中，加入100mL稀硫酸，固體完全溶解，且放出1.12L（標準狀況）H₂，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現象，繼續(xù)向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，一段時間后生成白色沉淀．當生成沉淀的質量恰好達到最大時，共消耗2mol•L^-1的NaOH溶液250mL．試計算：
（1）原硫酸的物質的量濃度2.5mol•L^-1
（2）原混合物中鐵和氧化鐵的物質的量之比為1：5．

12．在花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會給你緊張而又忙碌的學習、生活帶來輕松和愉悅的心情．可是過不了幾天，花兒就會枯萎．如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命．表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成   分	質  量（g）	摩爾質量（g/mol）
蔗糖	50.00	342
硫酸鉀	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高錳酸鉀	0.50	158
硝酸銀	0.04	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是A（填字母）．
A．蔗糖       B．硫酸鉀       C．高錳酸鉀     D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中的K⁺的物質的量濃度約為（阿司匹林中不含K⁺）8.91×10^-3mol/L
（3）配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管，1000mL容量瓶．（填所缺儀器的名稱）．
（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是BD（填字母）．
A．定容用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（5）實驗室用固體加熱制氨氣的化學反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（6）若將收集到的氨氣溶于水配成100mL的溶液，所得氨水中NH₃物質量濃度（不考慮NH₃與H₂O的反應）為0.3mol•L^-1，則需要氨氣的體積為672mL（標準狀況）．

11．（1）中和相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為6：3：2．
（2）實驗室制取Cl₂的反應方程式為：MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．從氧化還原反應的角度看，在制備H₂、CO₂、Cl₂三種氣體時，鹽酸的作用分別是氧化劑、酸性、還原劑，酸性．
（3）Cl₂、SO₂都能使品紅溶液褪色，現將二者以等物質的量混合后再通入到品紅溶液中，品紅溶液將（填褪色或不褪色），反應方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

10．“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題．目前各地空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）
（1）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4mol CO氣體通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖1所示：

①0〜15min NO的轉化率為40%．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積    b．增加CO的量        c．降低溫度       d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化學平衡將向左（選填“向左”，“向右”或“不”）移動，重新達到平衡后，該反應的化學平衡數為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）己知：2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-bkJ•mol^-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-ckJ•mol^-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO₂的污染時，NO₂與CO發(fā)生反應的熱化學反應方程式4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol^-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO₂還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO₂轉化為N₂O₄，然后采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖2所示．Pt乙為陰極，電解池中生成N₂O₅的電極反應式是N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺．