16．化學反應速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關
（1）A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（標準狀況）	100	240	464	576	620

①反應速率最大的時間段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）2～3 min，原因是因該反應放熱，隨著反應，溶液溫度升高，故反應速率加快．
②求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率0.1mol/（L•min）．（設溶液體積不變）
（2）B學生也做同樣的實驗，但由于反應太快，測不準氫氣體積，故想辦法降低反應速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列AB以減慢反應速率．（填寫代號）
A．蒸餾水        B．冰塊       C．HNO₃溶液       D．CuSO₄溶液
（3）某溫度下在10L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖．
①該反應的化學方程式是2C?A+3B．
②求在該條件達到反應的限度（平衡狀態(tài)）時反應物的轉(zhuǎn)化率【轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{初始物質(zhì)的量}$×100%】，請寫出計算過程，計算結果保留1位小數(shù)）

15．在一定條件下的定容密閉容器中，發(fā)生反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列哪種情況，能表明反應達到平衡狀態(tài)（　�。�

	A．	SO3的體積百分含量保持不變
	B．	SO2速率是O2速率的2倍
	C．	SO3的濃度是O2濃度的2倍
	D．	單位時間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度

14．反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四種不同的情況下的反應速率v，其中反應進行最快的是（　�。�

	A．	v（A）=0.2mol•（L•s）-1		B．	v（C）=0.5 mol•（L•s）-1
	C．	v（B）=0.6 mol•（L•s）-1		D．	v（D）=0.3 mol•（L•s）-1

13．一個化學電池的總反應方程式為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，該化學電池的組成可能為（　�。�

	A	B	C	D
正極	碳棒	Cu	Zn	Mg
負極	Zn	Zn	Cu	Zn
電解質(zhì)溶液	H2SO4	CuSO4	NaCl	HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列裝置工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�

A．

煤氣灶

B．

鉛蓄電池

C．

風力發(fā)電

D．

光伏發(fā)電

11．相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�

	A．	鉀與水反應，比鈉與水反應更劇烈
	B．	砹（At）為深色固體，AgAt也難溶于水也不溶于稀硝酸
	C．	在空氣中加熱，銣（Rb）的氧化產(chǎn)物比鈉的氧化產(chǎn)物更復雜
	D．	HClO的酸性比H2CO3的酸性強

9．以下是一些分子的比例模型，其中空間結構和原子大小比例錯誤的是（　�。�

A．

NH3

B．

H2O

C．

HCl

D．

CCl4

8．同分異構體具有相同的：①最簡式    ②分子式　  ③相對分子質(zhì)量�、芑瘜W性質(zhì)　    ⑤物理性質(zhì)（　�。�

A．

①②③

B．

②⑤

C．

②④⑤

D．

②③④

7．在2NO₂?N₂O₄的可逆反應中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2
	B．	N2O4和NO2的濃度相等
	C．	體系的顏色不再改變
	D．	單位時間內(nèi)有1molN2O4轉(zhuǎn)化為NO2的同時，有2molNO2轉(zhuǎn)化為N2O4