10．為研究某溶液中溶質R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c（R）隨時間變化如圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	25℃時，在10～30min內，R 的分解平均速率為0.030 mol•L-1•min-1
	B．	對比30℃和10℃曲線，在50min時，R的分解百分率相等
	C．	對比30℃和25℃曲線，在0～50min內，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大
	D．	對比30℃和10℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大

9．a．已知下列熱化學方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
則反應④2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓變?yōu)?488.3kJ/mol
b．①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是①②③④．
（2）H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，C的燃燒熱為393.5kJ/mol．
（3）CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，其熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol．

8．鐵、鋁和銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
（1）生產中含有一種鐵碳化合物X （Fe₃C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中含有的大量陽離子是Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺．
（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖．
回答下列問題：
①操作Ⅰ所用的分離儀器名稱是過濾；操作Ⅱ的名稱是洗滌，該操作的具體方法是向漏斗中加入蒸餾水到剛浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復此操作2～3次．
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）
CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
③請寫出生成FeCO₃沉淀的離子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

7．X、Y為1～20號元素，它們的原子次外層都有8個電子，X元素的最高正價和負價的代數和為6，X與Y能形成化合物YX₂，電離時形成的兩種離子具有相同的電子層結構，則X是氯元素，Y是鈣元素．（填元素名稱）

6．如圖所示的是A、B、C、D、E五種含氮物質的轉化關系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式．
（1）各物質的化學式：
AN₂，BNO₂，CNO，DNH₃，EHNO₃．
（2）各步反應的化學方程式為：
A-→CN₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；D-→C4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O；
B-→E3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
E-→C8HNO₃+3Cu=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

5．A、B、C、D、E、F六種中學常見的物質，皆有短周期元素組成，有轉化關系：
（1）若A、C、E皆為氧化物，且常溫下A為無色液體，E為有毒氣體．
①B、D、F皆為非金屬單質，且D為氣體．
則A的結構式為H-O-H．
②B與C反應生成E和F的化學方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若B是由兩種短周期元素組成的離子化合物，A、C為氧化物，E為氣體單質，D、F是均有三種元素組成的離子化合物，它們的水溶液均呈堿性，相同濃度時D溶液 的pH大于F．則：B和C反應生成E和F的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，列舉該反應的一種用途呼吸面具和潛水艇中做為氧氣的來源．

4．下列化學反應屬于吸熱反應的是（　　）

	A．	鹽酸與燒堿溶液的反應		B．	Al與稀鹽酸的反應
	C．	C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO		D．	葡萄糖在人體內氧化分解

3．某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況（約20℃，1.01×10⁵ Pa）下氣體摩爾體積．
（1）甲組同學擬選用下列實驗裝置如圖1完成實驗：

①該組同學必須選用的裝置的連接順序是A接E、D接G、不填接不填（填接口字母，可不填滿）；
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大；
③實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時的體積．
（2）乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。�于是他們設計了如圖2所示的實驗裝置．
①導管a的作用：保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
②實驗中準確測得4個數據：實驗前鋁硅合金的質量為m₁g，實驗后殘留固體的質量為m₂g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V₁mL、V₂mL．則通常狀況下氣體摩爾體積V_m=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL^-1．

2．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等雜質．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al₄C₃的質量分數（忽略NH₃在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：①Al₄C₃與硫酸反應可生成CH₄．②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）：

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數為amL．
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K₂、K₃，打開活塞K₁，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應．記錄滴定管的讀數為bmL．
③待反應進行完全后，關閉活塞K₁，打開活塞K₃，通過分液漏斗加入過量NaOH溶液，與裝置B瓶內物質充分反應．
④打開活塞K₂，通入空氣一段時間（填入該步應進行的操作）．
⑤稱得D裝置的質量為zg．
（4）數據分析：
①若Al₄C₃反應后讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測得Al₄C₃的質量分數將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②AlN的質量分數為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

1．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數目為0.1 NA
	B．	標準狀況下，將11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉移的電子數為NA
	C．	0.1 mol N2與足量H2反應，轉移的電子數為0.6 NA
	D．	4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數目為0.2 NA