2．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al
4C
3、Al
2O
3、C等雜質．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al
4C
3的質量分數(shù)（忽略NH
3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：①Al
4C
3與硫酸反應可生成CH
4．②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H
2O=NaAlO
2+NH
3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）：
（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K
2、K
3，打開活塞K
1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應．記錄滴定管的讀數(shù)為bmL．
③待反應進行完全后，關閉活塞K
1，打開活塞K
3，通過分液漏斗加入過量NaOH溶液，與裝置B瓶內物質充分反應．
④打開活塞K
2，通入空氣一段時間（填入該步應進行的操作）．
⑤稱得D裝置的質量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：
①若Al
4C
3反應后讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測得Al
4C
3的質量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 被颉盁o影響”）．
②AlN的質量分數(shù)為
41（z−y）17x×100%．
