8．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子形成的離子沒有電子；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族； E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）A的離子符號是H⁺；
（2）元素D在周期表中的位置是第三周期IA族．
（3）C、D的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵；
（5）B、C、D三種元素分別形成的離子，離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號填寫）．
（6）寫出一種由A、B、C、E四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式：NaHSO₃、NaHSO₄．寫出一種由A、B、E三種元素組成的共價化合物的化學(xué)式：H₂SO₄．
（7）將64g E單質(zhì)在足量的B單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 3mol•L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是HSO₃^-、SO₃^2-．

7．在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）集氣瓶中氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時，混合氣體爆炸光照．
（2）熔化的KClO₃放出氣泡速率很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體催化劑．
（3）同濃度同體積的鹽酸放入同樣大小的鎂條和鋁條，產(chǎn)生氣體有快有慢反應(yīng)物本身的性質(zhì)．
（4）夏天食品易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度．
（5）同樣大小的石灰石分別在1mol•L^-1鹽酸和0.1mol•L^-1鹽酸中反應(yīng)速率不同濃度．

6．在下列變化中，①I₂的升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；僅發(fā)生共價鍵破壞的是④；既發(fā)生共價鍵破壞又發(fā)生離子鍵破壞的是⑥．

5．對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸；其中能使反應(yīng)速率加快的是（　　）

A．

①④⑤

B．

①②④

C．

②③④

D．

②③⑤

4．等質(zhì)量的固態(tài)硫分別在空氣中和純氧中完全燃燒，放出的熱量（　　）

A．

前者多

B．

后者多

C．

二者相等

D．

無法比較

3．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子序數(shù)：d＞c＞b＞a		B．	原子半徑：r （A）＞r （B）＞r （D）＞r （C）
	C．	單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C		D．	離子半徑：r （C3-）＞r （D-）＞r （B+）＞r （A2+）

2．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
A	其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
B	基態(tài)原子最外層電子排布為nSnnPn+1
C	非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時有明亮的藍(lán)紫色火焰
D	單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個未成對的P電子
E	其與A形成的合金為目的用量最多的金屬材料

（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）比較B與O元素的第一電離能：B＞O，A與C的電負(fù)性：A＜C （填＜，=或＞）；A D形成的一種常見化合物，常溫下為液體，是良好的有機(jī)溶劑，其分子中含有的共價鍵類型是σ鍵．（填“σ鍵”或“π鍵”）．
（3）寫出工業(yè)上制備D單質(zhì)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+2OH^-+H₂↑；
（4）E單質(zhì)在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（5）在一定條件下，B與D可形成一種化合物，該化合物分子中每個原子最外層均為8電子，常溫下為淡黃色液體，遇水強(qiáng)烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一種產(chǎn)物具有漂白性，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO．
（6）己知單質(zhì)B生成4.25g氣態(tài)氫化物W時，釋放出11.55KJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．

1．為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe²⁺雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)中最好選用（　�。�

A．

KMnO4溶液

B．

H2O2溶液

C．

氯水

D．

HNO3溶液

20．書寫電子式：N₂H₂OCO₂．

19．下列敘述能證明金屬A的金屬性比金屬B強(qiáng)的是（　�。�

	A．	A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
	B．	A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)少
	C．	1mol A從稀硫酸中置換的氫氣比1mol B置換的氫氣多
	D．	常溫下，A能從冷水中置換出氫氣，而B不能