6．表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）寫出下列元素符號：①N；⑥Si．
（2）畫出⑤原子的結構示意圖：．
③和⑧元素形成的化合物中含離子鍵鍵．（寫化學鍵類型）
（3）在①--⑨的元素中，金屬性最強的元素是Na，非金屬性最強的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均用元素符號表示）
（4）⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式是HClO₄
（5）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl＞S（用元素符號表示），用一化學反應方程式表達這一事實Na₂S+Cl₂=S↓+2NaCl．

5．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見表，下列有關說法中，正確的是（　　）

元素代號	X	Y	Z	L	M	Q
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.112	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+2	-2

	A．	等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應，生成H2一樣多
	B．	Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應
	C．	Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性
	D．	與稀鹽酸反應的劇烈程度：M單質＜X單質

4．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q
	B．	元素T的離子結構示意圖為
	C．	與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中只有共價鍵沒有離子鍵
	D．	Q可形成多種含氧酸

3．分布在三個不同短周期的四種元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常溫下，BA₃溶液的顯堿性；C是地殼中含量最高的元素；D是所在周期原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：D＞C＞B＞A
	B．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmB＞HnC
	C．	由A、B、C三種元素形成的化合物均只含有共價鍵，不含離子鍵
	D．	單質D與水反應放出氫氣，當轉移2NA個電子時，產(chǎn)生氫氣的體積為22.4升（標準狀況）

2．下列各組物質中，不是按（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是（　�。�

選項	A	B	C	D
a	Fe	H2SO4	Al（OH）3	HNO3
b	FeCl3	SO2	Na[Al（OH）4]	NO
c	FeCl2	SO3	Al2O3	NO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為（　　）

A．

3：2

B．

2：3

C．

1：3

D．

1：1

20．化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：R-CH=CH₂$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH（B₂H₆為乙硼烷）．
回答下列問題：
（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO₂和45g H₂O．A的分子式是C₄H₁₀．
（2）B和C均為一氯代烴，且B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰，則B的名稱為2-甲基-2-氯丙烷．（用系統(tǒng)命名法命名）
（3）在催化劑存在下1mol F與2mol H₂反應，生成3-苯基-1-丙醇．F的結構簡式是．
（4）反應①的反應類型是消去反應．
（5）反應②的化學方程式為．
（6）已知K是滿足下列條件的G的同分異構體，則K在引發(fā)劑作用下生成聚合物的結構簡式為．
a．屬于具有與G相同官能團的芳香類化合物；
b．苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種．

19． （1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）和Fe（CO）_x等．
①基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為3s²3p⁶3d⁵；
②尿素（H₂NCONH₂）分子中C原子的雜化方式是sp²；
③配合物Fe（CO）_x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．
（2）下列說法正確的是BC（填字母序號）．
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔點比CaO熔點低
D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（3）O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結構如上圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρg•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、N_A的計算式表示）

18．（1）在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t₁時刻達到平衡后，在t₂時刻改變某一條件，其反應過程如圖1．下列說法正確的是ac（填序號字母）
a．0～t₁時，v_正＞v_逆，t₂時，v_逆＞v_正
b．混合氣體的密度不再改變時，Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡
c．t₂時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C
d．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)Ⅰ＜Ⅱ

（2）工業(yè)上常用CO₂和NH₃通過如下反應合成尿素[CO（NH₂）₂]．
CO₂（g）+2NH₃（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO₂和0.40molNH₃，70min開始達到平衡．反應中CO₂（ g）的物質的量隨時間變化如表所示：

時間/min	0	20	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.020	0.020	0.020

①70min時，平均反應速率υ （CO₂ ）=5.7×10^-4mol/L•min．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO₂和0.20molNH₃，重新建立平衡后CO₂的轉化率與原平衡相比將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應的平衡常數(shù)為277.8（保留一位小數(shù)）．
④圖2所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH₂）₂〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O，
（3）CH₄燃料電池，裝置示意如圖3（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．當 0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為CH₄+2O₂+KOH=KHCO₃+2H₂O．

17．下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）

	A．	pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
	B．	含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
	C．	0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	D．	含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]