7．把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HI?H₂+I₂反應(yīng)進行分解（正反應(yīng)吸熱），當系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過程中，以下描述正確的是（　�。�

	A．	碘化氫的生成速率大于其分解速率		B．	碘化氫的生成速率等于其分解速率
	C．	加催化劑不會影響達到平衡的時間		D．	升高溫度可以加快平衡狀態(tài)的到達

6．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　　）

	A．	原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
	B．	X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
	C．	X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：H2XO3
	D．	四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

5．下列各組材料中，不能組成原電池的是（　　）

	A	B	C	D
兩極材料	Zn片、石墨	Cu 片、Ag片	Zn 片、Cu片	Fe Cu
插入溶液	H2SO4溶液	AgNO3溶液	蔗糖溶液	稀鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．某元素X的氫化物的化學(xué)式為H₂X，則X的最高氧化物的水化物的化學(xué)式為（　�。�

A．

H2XO3

B．

HXO3

C．

H3XO4

D．

H2XO4

3．將充滿20mL NO試管倒置于盛有蒸餾水的燒杯中，然后向試管中通入純O₂，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的一半時，則通入O₂可能為（　　）

A．

25.0mL

B．

35.0mL

C．

17.5mL

D．

7.5mL

2．鋁用來焊接鋼軌是利用（　�。�

	A．	鋁同氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的保護層		B．	鋁是熱的良導(dǎo)體
	C．	鋁是強還原劑，鋁熱反應(yīng)放熱		D．	鋁合金強度大

1．（1）如圖1是A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸．

①B中Fe極的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
②C中總反應(yīng)化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
③比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序B＞A＞C．
（2）如圖2是甲醇燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)是：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的堿性減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

20．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請回答下列問題：
（1）g與a可形成化合物a₂g，試寫出它的結(jié)構(gòu)式H-O-H，常溫下，將b的單質(zhì)投入a₂g中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）d、f、e 三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序為（用化學(xué)式表示）H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃．
（3）b的最高價氧化物的水化物與單質(zhì)c反應(yīng)的離子方程式2Al+2H₂O+2 OH^-=2 AlO₂^-+3H₂↑，該反應(yīng)能 （填“能”或“不能”）作為設(shè)計原電池的反應(yīng)原理．

19．（1）下列物質(zhì)中：只存在共價鍵的是④⑧，只存在離子鍵的是③⑦，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是②⑥，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是⑤．（填序號）
①Ne  ②NH₄Cl  ③CaO  ④HNO₃ ⑤Na₂O₂⑥KOH ⑦MgCl₂ ⑧CO₂
（2）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的是③ 與⑤；屬于同位素的是② 與⑥；屬于同一種物質(zhì)的是① 與④．（填序號）
①液氨  ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③O₂  ④氨氣   ⑤O₃   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl  ⑦氨水
（3）用電子式表示MgCl₂ 的形成過程：．

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述不正確的是（　�。�

元素代號	X	Y	Z	W	T
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.102	0.074	0.071
主要化合價	+1	+3	+6、-2	-2	-1、無正價

	A．	X與W形成的化合物中都只含離子鍵
	B．	Z的氫化物與T的單質(zhì)具有相同的核外電子數(shù)
	C．	Y、X的最高價氧化物的水化物之間能反應(yīng)
	D．	Z的氧化物不止一種