6．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中無(wú)中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅢA族B形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H₂SO₄．
（3）用電子式表示C、H形成化合物的過(guò)程：．
（4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性鍵．
（5）G的最高價(jià)與E形成的化合物的電子式，該分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（6）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g＞Al＞S＞O．

5．如圖所示（圖中部分儀器未畫(huà)出）有一容積為300mL的注射器，與蒸餾燒瓶（500mL）相連接，燒瓶中有0.384g Cu片，現(xiàn)向燒瓶中加入18mL 2.5mol•L^-1的稀HNO₃溶液，并立即用錫箔包住橡皮塞封住瓶口．（氣體體積視為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的）試回答：
（1）欲提高銅與稀HNO₃的反應(yīng)速率，可采取多種不同的措施．若采用加入化學(xué)試劑的方法，可加入C（填字母代號(hào)）．
A．水     B．碳酸鈉   C．少量的濃HNO₃若添加儀器，圖中還缺少一種儀器的名稱是酒精燈．
（2）橡皮塞用錫箔包住的原因是濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠使橡膠老化．
（3）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，燒瓶中可觀察到的主要現(xiàn)象有①溶液變藍(lán)；②生成無(wú)色氣體，隨之變成紅棕色氣體；③注射器活塞慢慢外移．
（4）停止反應(yīng)后，輕輕反復(fù)推拉注射器活塞，使氣體與氣體，氣體與液體皆充分反應(yīng)．若忽略液體體積的變化，最終溶液中c（NO₃^-）與開(kāi)始時(shí)相比C（填字母代號(hào)）．
A．變小B．變大C．不變             D．無(wú)法確定．

4．如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（　　）

	A．	A是反應(yīng)物，B、C是生成物
	B．	前2 min A的分解速率為0.1 mol•L-1•min-1
	C．	前2 min C的生成速率為0.05 mol•L-1•min-1
	D．	反應(yīng)的方程式為：2A（g）=2B（g）+C（g）

3．水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從10^-14增加到10^-12．
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為2：9．
（3）在某溫度下，Ca（OH）₂的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，Ca（OH）₂的離子積為4×10^-3．
（4））25℃時(shí)，在等體積的 ①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1：10：10¹⁰：10⁹．
（5）等體積的下列溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量最大的是②（填序號(hào)）．
①0.1mol•L^-1的CuSO₄溶液         
②0.1mol•L^-1的Na₂CO₃
③0.1mol•L^-1的KCl                
④0.1mol•L^-1的NaHCO₃
（6）某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①則Na₂A溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯酸性（填“酸性”“中性”或“堿性”）．
②若有0.1mol•L^-1 Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：A（填序號(hào)）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

2．某學(xué)習(xí)小組為探究維生素C的組成和有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取維生素C樣品研碎，稱取該試樣0.704g，置于鉑舟并放人燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，樣品逐漸消失最后無(wú)任何殘留物，將生成物（僅有兩種物質(zhì)）先后通過(guò)無(wú)水CaCl₂和堿石灰，兩者分別增重0.288g和1.056g，生成物完全被吸收．
請(qǐng)解答下列問(wèn)題：
（1）稱取的試樣中，含有氫原子的物質(zhì)的量是0.032mo1；碳元素的質(zhì)最是0.288g．
（2）維生素C中含（填“含”、“不含”或“無(wú)法確定是否”）有氧元素，理由是根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知?dú)�、碳的質(zhì)量之和小于所取樣品的質(zhì)量．如你回答“含”有，請(qǐng)計(jì)算稱取的試樣中氧原子的物質(zhì)的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，則下一空格不必填寫(xiě)．稱取試樣中氧原子的物質(zhì)的量為0.024molmol．
（3）如果要確定維生素C的分子式，你認(rèn)為還需要知道的信息是維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量．

1．完成下列小題
（1）如圖是某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，按系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物的名稱是3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷．
（2）主鏈含5個(gè)碳原子，有2個(gè)甲基作支鏈的烷烴有4種．其中有一種同分異構(gòu)體的分子，其一氯代物有4種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，
并對(duì)其命名2，2-二甲基戊烷．其中另一種同分異構(gòu)體分子是由烯烴和氫氣加成得到，而且該烯烴分子中的碳碳雙鍵只有一種位置，試寫(xiě)出這種烯烴分子的名稱3，3-二甲基-1-戊烯．
（3）已知某有機(jī)物A在標(biāo)況下的密度為1.34g/L，取A與氧氣反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的CO₂和H₂O，則該有機(jī)物的分子式為CH₂O．為測(cè)定A的結(jié)構(gòu)，作核磁共振氫譜，發(fā)現(xiàn)只有一種吸收峰，則A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO．

20．常溫下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	往CH3COOH溶液中加水，c（OHˉ）和c（H+）均增大
	B．	物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，c（Na+）＜c（CH3COOˉ）
	C．	某濃度的氯化銨溶液中存在c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（H+）＞c（OHˉ）
	D．	在pH=4的氯化銨溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Clˉ）+c（OHˉ）

19．用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量的某種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），能夠使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是（　�。�

A．

AgNO3（AgNO3）

B．

NaOH（NaOH）

C．

KCl（KCl）

D．

CuSO4（CuO）

18．下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是（　�。�

A．

酚類-OH

B．

羧酸-CHO

C．

醛類-CHO

D．

CH3-O-CH3

17．由銅片、鋅片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則當(dāng)銅片上放出3.36L（標(biāo)態(tài)）氣體時(shí)，硫酸恰好全部作用完．試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生這些氣體消耗了多少克鋅
（2）有多少個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線
（3）200mL稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少．