13．有關(guān)下列裝置或操作的說法正確的是（　�。�

	A．	可以探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響
	B．	用于測定中和熱時應(yīng)該用稍過量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)
	C．	可以探究Mg（OH）2能否轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3
	D．	中金屬防護方法叫做犧牲陽極的陰極保護法

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞b＞c
	B．	常溫下5.0×10-3mol/LKHA溶液的pH=3.75，該溶液中c（A2-）＜c（H2A）
	C．	室溫時，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a； 當(dāng)含M（OH）2固體的懸濁液中 c（M2+）=b mol/L時，溶液的pH等于14+$\frac{1}{2}1g（\frac{a}）$
	D．	圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

11．工業(yè)上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN^-，裝置如右圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有：
①CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O
②2Cl^-一2e^-═Cl₂↑
③3Cl₂+2CNO^-+8OH^-═N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O
下列說法正確的是（　�。�

	A．	除去1 mol CN-，外電路至少需轉(zhuǎn)移5 mol電子
	B．	通電過程中溶液的pH不斷增大
	C．	為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充NaCl
	D．	鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe一2e一═Fe2+

10．某芳香化合物的分子式為C₈H₈Cl₂O₂，其分子結(jié)構(gòu)中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，它們的數(shù)目之比為6：1：1，且分子中的Cl原子皆形成C-Cl鍵，則其同分異構(gòu)體數(shù)目與下列那種有機物的相同（不考慮O與O相連）（　�。�

A．

C4H8

B．

C2H6O

C．

C3H6O

D．

C2H4O2

9．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	地球上CH4、CO2等氣體含量上升容易導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，進而引發(fā)災(zāi)難性氣候
	B．	大量焚燒田間秸稈會產(chǎn)生霧霾，“霧”和“霾”為不同類別的分散系
	C．	太陽光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
	D．	PbO2具有氧化性和導(dǎo)電性，可用作鉛蓄電池正極材料

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	三種氨基酸脫水，最多可生成6種二肽
	B．	戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是戊烯
	C．	分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有8種
	D．	將2-丙醇與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2

7．用水稀釋0.1mol•L^-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）

	A．	$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$		B．	c（OH-）•c（H+）
	C．	c （OH-）		D．	H+的物質(zhì)的量

6．1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu₉Al₄、Cu₅Zn₈ 等．回答下列問題：
（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）銅能與類鹵素（SCN）₂ 反應(yīng)，類鹵素 （SCN）₂ 對應(yīng)的酸有兩種，理論推測硫氰酸（H-S-C≡N）　　　的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可以形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能．
（3）某配合物的化學(xué)式為K₄[Cu（CN）₆]．該物質(zhì)晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號）．
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵   d．金屬鍵  e．氫鍵f．分子間的作用力
（4）金屬鋅晶體的堆積方式為六方最密堆積．在ZnS晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖1所示），S2^-的配位數(shù)為4．
（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為acm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{a}^{3}•{N}_{A}}$ g/cm³．（用含a、的代數(shù)式表示）
（6）將Cu單質(zhì)的粉末加入濃氨水溶液中，并通入O₂，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子
方程式是2Cu+8NH₃．H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O．

5．在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0，在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表．則下列說法正確的是（　�。�（Qc表示濃度熵）

容器	體積	起始物質(zhì)	平衡時C的物質(zhì)的量	平衡時B的體積分數(shù)	平衡常數(shù)
甲	1L	1molA+2molB	1mol	φ甲	K甲
乙	1L	4molC+2molD	n1 mol	φ乙	K乙
丙	2L	4molC+2molD	n2 mol	φ丙	K丙

	A．	在建立平衡的過程中，甲的Qc逐漸減小，乙和丙的Qc逐漸增大
	B．	K甲=K丙＞K乙
	C．	升高甲的溫度，可使φ甲=φ乙
	D．	n1=1.6，n2=2

4．圖為兩種途徑制備硫酸的過程，反應(yīng)條件略．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱
	B．	途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率
	C．	途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物
	D．	若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2 （g）為放熱反應(yīng)