3．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS₂+O₂-→Cu₂S+2FeS+SO₂下列說法正確的是（　　）

	A．	SO2是氧化產(chǎn)物
	B．	CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
	C．	每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化
	D．	每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

2．近年來研究表明高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護等方面有著廣泛的用途．我國學(xué)者提出在濃NaOH溶液中用電化學(xué)方法來制備高鐵酸鹽[FeO₄^2-]，電解裝置如圖．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	鉛蓄電池是一種二次電池
	B．	電解時，陽極區(qū)溶液的PH不變
	C．	當(dāng)陰極收集到0.15mol氣體時，可獲得0.05molNa2FeO4
	D．	當(dāng)陰極收集到0.15mol氣體時，鉛蓄電池中消耗0.3molH2SO4

1．將0.2moL/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的硝酸溶液等體積混合后，溶液中下列粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　　）

	A．	c（CH3COO-）+c（NO3-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
	B．	c（CH3COO-）=c（Na+）=c（NO3-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（Na+）
	C．	c（CH3COO-）＞c（NO3-）＞c（CH3COOH）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	c（Na+）＞c（NO3-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

20．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	在蒸餾水中加入大量NaOH固體，KW不變
	B．	0.1mol/LHF溶液的PH=2，則該溶液中c（OH-）＞c（HF）
	C．	在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
	D．	NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	5.4g Al分別與含溶質(zhì)0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2分子數(shù)均為0.3NA
	B．	5.35g NH4Cl固體中含有的N-H鍵個數(shù)為0.4NA
	C．	將含有1mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體，含F(xiàn)e（OH）3膠粒的數(shù)目為NA
	D．	120g熔融的NaHSO4中含陽離子總數(shù)為2NA

18．某磷肥廠利用某磷礦石[Ca₃（PO₄）₂]制取磷肥并綜合利用副產(chǎn)物生產(chǎn)水泥的工藝流程如圖：

（1）將磷礦石制成磷肥的目的是將難溶于水的Ca₃（PO₄）₂轉(zhuǎn)化為易溶于水的Ca（H₂PO₄）₂，便于植物吸收，有關(guān)的化學(xué)方程式為Ca₃（PO₄）₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+Ca（H₂PO₄）₂．
（2）在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是S與O₂反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂可用于生產(chǎn)H₂SO₄而循環(huán)使用．
（3）水泥屬于B材料．（填“A”或者“B”：A．新型無機非金屬材料  B．傳統(tǒng)無機非金屬材料）
（4）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2mol SO₂、1mol O₂充入體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量98.3kJ，此時測得SO₂的物質(zhì)的量為1mol．則該熱化學(xué)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol，平衡常數(shù)K為4
（5）工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或組成為2H₂SO₄•SO₃的發(fā)煙硫酸（H₂SO₄和H₂SO₄•SO₃的混合物，其中SO₃的質(zhì)量分數(shù)約為29%）．若98%的濃硫酸可表示為SO₃•aH₂O，含SO₃29%的發(fā)煙硫酸可表示為bSO₃•H₂O，則a=$\frac{10}{9}$，b=$\frac{3}{2}$．

17．開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．
（1）H₂、CO、CH₃OH都是重要能源物質(zhì)，它們?nèi)紵裏嵋来螢?85.8KJ/mol、281.5KJ/mol、726.7KJ/mol．已知CO、H₂在一定條件下可以合成甲醇CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）．則該合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-126.4kJ/mol
（2）CO在催化劑作用下可以與H₂反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密閉容器中充入10mol CO與20mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．則M、N、Q三點的平衡常數(shù)K_M、K_N、K_Q的大小關(guān)系為K_M=K_N＞K_Q；P₁＜P₂（填“＞”或“＜”或“=”）；M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量之比為：n（M）_總：n（N）_總=5：4．

16．下列實驗?zāi)苓_到目的是（　�。�

	A．	測定乙醇結(jié)構(gòu)式		B．	測定硫酸濃度
	C．	合成并檢驗氨		D．	分離并回收硝基苯中的苯

15．將0.2mol/L的醋酸鈉溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	c （Cl-）＞c（Ac-）＞c（HAc）＞c（H+）		B．	c（Ac-）+c（HAc）=0.1mol/L
	C．	c （Na+）＞cH+）＞c（Ac-）＞c（OH-）		D．	c（Na+）+c （H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-）

14．如圖所示，在毛玻璃片上放有一張浸有含酚酞的飽和氯化鈉溶液的濾紙，濾紙上點有A、B、C、D四個點（指靠近電極的溶液）．有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	A點比B點先出現(xiàn)紅色		B．	B點比A點先出現(xiàn)紅色
	C．	C點比A點先出現(xiàn)紅色		D．	D點比C點先出現(xiàn)紅色