18．如表列出了部分元素在周期表中的位置，請(qǐng)用具體的元素完成下列填空．

族 周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

X

Y

G

3

Z

…

H

W

E

4

…

Q

（1）上述元素的原子中，得電子能力最強(qiáng)的是氟（填元素名稱）．
（2）E元素與Q元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（3）G對(duì)應(yīng)離子的半徑＞Z對(duì)應(yīng)離子的半徑（填“＜”或“＞”）．
（4）寫(xiě)出H與Z的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+2H₂↑．
（5）為比較元素X和W的非金屬性強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）．溶液B的作用是除去CO₂中的HCl，能說(shuō)明X和W非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式是CO₂+SiO₃^2-+H₂O═CO₃^2-+H₂SiO₃↓．

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	L	M	Q
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	X的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比Y的弱
	B．	Y既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，且化合價(jià)變化相同
	C．	常溫下，Z單質(zhì)可以與L的氫化物溶液反應(yīng)置換出L單質(zhì)
	D．	X、M分別與Q形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同

16．14、一定條件下，VL的密閉容器中充入2molH_2（氣）和2mol I_2（氣），發(fā)生反應(yīng)：H_2（氣）+I_2（氣）?2HI_（氣），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的速率與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	陰影部分面積表示H2物質(zhì)的量濃度的減少
	B．	反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，H2、I2、HI的物質(zhì)的量濃度比一定為1：1：2
	C．	當(dāng)容器中密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
	D．	若0～10s內(nèi)，HI的平均速率為0.01mol/（L•s），10s時(shí)H2余1.9mol，則容器體積V為2L

15．氫化銨（NH₄H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH₄H與水反應(yīng)有H₂生成，該反應(yīng)可寫(xiě)成NH₄H+H₂O=NH₃•H₂O+H₂↑．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	NH4H是離子化合物
	B．	NH4H溶于水形成的溶液呈堿性
	C．	NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑
	D．	NH4H固體投入少量水中，可能有兩種氣體產(chǎn)生

14．某固體酸燃料電池以CsHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	a極為負(fù)極，工作過(guò)程中a極附近酸性增強(qiáng)
	B．	電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O
	C．	H+由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極
	D．	每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L H2

13．下列反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是（　�。�

	A．	H2在Cl2中燃燒		B．	石灰石分解
	C．	Na和H2O的反應(yīng)		D．	Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固體的反應(yīng)

12．短周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大．已知元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，且B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素；A、D最外層電子數(shù)相差2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	原子半徑：A＞B
	B．	失電子的能力：C＜D
	C．	簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E
	D．	元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

11．在一定溫度下，體積為2L的容器內(nèi)M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確（　　）

	A．	反應(yīng)方程式為N?2M
	B．	t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
	C．	其他條件不變，縮小容器的體積，反應(yīng)速率會(huì)加快
	D．	若t1=1，則0～t1時(shí)間段N的平均速率為3mol/（L•min）

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，22.4 LCO2含有的原子數(shù)為3NA
	B．	0.1 mol Na2O2固體含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.3NA
	C．	1.8gNH4+含有的質(zhì)子數(shù)為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO與1.12 L O2混合，所得氣體中分子數(shù)為0.15NA

9．如圖裝置為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	電池工作時(shí)，銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色
	C．	鋅片失去的電子通過(guò)番茄汁流向銅電極
	D．	工作一段時(shí)間后，兩極質(zhì)量均減輕