14．如圖是某條件時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　　）

	A．	升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
	B．	正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
	C．	a曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
	D．	該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3?N2+3H2△H=-92 kJ•mol-1

13．（1）今有化合物：甲  乙  丙
①寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、醛基
②請(qǐng)判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體甲、乙、丙（填代號(hào)）
③甲與NaOH溶液反應(yīng)的方程式
④乙的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
a．能發(fā)生水解反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．苯環(huán)上一氯取代有2種
（2）胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分，關(guān)于胡椒酚（）
下列說法中正確的是b．（填字母）
a．該化合物屬于芳香烴    
b．分子中至少有7個(gè)碳原了處于同一平面
c.1mol該化合物最多可與2mol Br₂發(fā)生反應(yīng)
（3）分子式為C₄H₉Br同分異構(gòu)體有4種，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₃CBr
能發(fā)生消去反應(yīng)且只生成1-丁烯的化學(xué)方程式CH₃CH₂CH₂CH₂Br$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH₂=CHCH₂CH₃+HBr
（4）乙酸乙酯和乙酸混合物可通過如下流程分離：

①試劑A的名稱為碳酸鈉；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃COOCH₂CH₃．
②操作①是蒸餾．

12．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

	A．	鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
	B．	銅與足量FeCl3溶液反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
	C．	用醋酸除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	D．	向苯酚鈉溶液中通入CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

11．在含有大量的Na⁺、OH^-、NO₃^-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�

A．

NH4+

B．

HCO3-

C．

SO42-

D．

Mg2+

10．煤和石油與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)煤和石油的綜合利用中，屬于物理變化的是（　�。�

	A．	煤的干餾		B．	煤的氣化和液化
	C．	石油的分餾		D．	石油的裂化和裂解

9．推斷下列化合物的化學(xué)式：
（1）X、Y兩元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個(gè)電子，若XY₂是離子化合物，其化學(xué)式是CaF₂；若XY₂是共價(jià)化合物，其化學(xué)式是BeCl₂、CS₂．
（2）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學(xué)式為MgS．
（3）1mol某共價(jià)化合物，含有三種短周期元素的原子各1mol，且三種元素分別屬于不同的周期，其質(zhì)子總數(shù)為26mol，其中一種元素的最外層有7個(gè)電子，則該物質(zhì)的化學(xué)式為HClO．
（4）某非金屬X的最低負(fù)價(jià)為-2，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則這種酸的化學(xué)式是H₂SO₄．
（5）X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素的化合價(jià)為+1，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是KCl．

8．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²．

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照?qǐng)D中B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置．
（4）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（5）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．

7．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl．（填元素符號(hào)）
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH₃（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH₄Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H₃PO₄．
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

6．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào) 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或 最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

試回答下列問題：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族；元素①②④⑦的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是H₂O（填化學(xué)式）；
（2）上述元素形成的單核離子中半徑最大的是P^3-，半徑最小的是Li⁺；
（3）元素①與元素⑥按照原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（4）元素⑤形成的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的離子方程式4Cl₂+H₂S+4H₂O═10H⁺+8Cl^-+SO₄^2-．

5．（1）R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是Al、Cl；
X原子在第二層上只有一個(gè)空軌道，則X是C；
Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是4s²4p³，其在元素周期表中的位置是第四周期第VA族，是屬于p區(qū)的元素．
（2）某元素最高化合價(jià)為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為[Ar]3d³4s²，價(jià)電子構(gòu)型為3d³4s²，屬于d區(qū)元素．