7．23．大氣中的部分碘源于O₃對海水中I^-的氧化．將O₃持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究．
（1）O₃將I^-氧化成I₂的過程由3步反應(yīng)組成：
①I^-（aq）+O₃（g）=IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HOI（aq）△H₂
③HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
總反應(yīng)的化學方程式為2I^-+O₃+2H⁺=I₂+O₂+H₂O，其反應(yīng)△H=△H₁+△H₂+△H₃
（2）在溶液中存在化學平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），其平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）•c（{I}^{-}）}$．

6．某待測無色溶液中滴入酚酞試劑，結(jié)果溶液呈紅色，由此可得出的結(jié)論是（　�。�

	A．	溶液中溶有NaOH		B．	溶質(zhì)可能是Cu2（OH）2CO3
	C．	溶液中一定不含有H+離子		D．	溶液呈堿性

5．現(xiàn)欲提取溴水中的溴單質(zhì)，需進行以下操作：
（1）可選用下列B物質(zhì)為萃取劑．
A、酒精
B、苯（密度比水�。�
C、KBr溶液
（2）萃取后靜置一段時間，觀察現(xiàn)象，上層為（填主要物質(zhì)）溶有溴的苯，下層為水；
（3）分液時，應(yīng)（填寫液體如何分出）先讓下層液體從下管口流出，再把上層液體從上口倒 出（直接轉(zhuǎn)移到蒸餾燒瓶中）；
（4）分液后，應(yīng)進行（填操作方法）蒸餾即可得到溴單質(zhì)．

4．已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂在酸性溶液中的還原性強弱順序為：SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-，試判斷下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　�。�

	A．	H2O2+SO2═H2SO4		B．	I2+2Fe2+═2I+2Fe3+
	C．	2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+		D．	SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI

3．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務(wù)．

（1）①從海水中得到的粗鹽水中含有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，欲將這些雜質(zhì)除去，下列加入除雜試劑的順序和操作錯誤的是c
a．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、過濾、鹽酸
b．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、過濾、鹽酸
c．NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂、過濾、鹽酸
d．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、過濾、鹽酸
②工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出制備漂白粉的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）①步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
②得到的工業(yè)溴仍殘留少量的Cl₂，為除去Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是萃取分液．

2．已知一個原子的質(zhì)量為m（一個¹²C原子的質(zhì)量為n），則該原子的相對原子質(zhì)量可用m、n表示為（　�。�

A．

$\frac{12n}{m}$

B．

$\frac{m}{12n}$

C．

$\frac{12m}{n}$

D．

$\frac{m}{n}$

1．在酸性或堿性較強的溶液中，鋁均可以溶解，但在家庭里，用食鹽腌制的食品亦不能長期存放在鋁制品中，其主要原因是（　�。�

	A．	鋁能與NaCl直接發(fā)生反應(yīng)而被氧化為氧化鋁
	B．	長期存放的NaCl與水反應(yīng)，溶液不再呈中性，可與鋁發(fā)生反應(yīng)
	C．	鋁與其中的雜質(zhì)、NaCl溶液形成原電池，鋁被氧化
	D．	鋁與其中的雜質(zhì)、NaCl溶液形成原電池，鋁被還原

20．如表為元素周期表的一部分，請參考元素①-⑦在表中的位置，用元素符號或化學用語回答下列問題：

族	LA							0
周期
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③
3	④		⑤	⑥			⑦

（1）①和②形式的最簡有機化合物分子的結(jié)構(gòu)式為
（2）下列事實能證明②的非金屬性比⑥強的是CD
A：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
B：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
C：Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
D：CH₄比SiH₄穩(wěn)定
（3）寫出①、③、④三種元素組成化合物的電子式
（4）③、④、⑤的形式的簡單離子半徑依次減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（5）①、②、⑦三種元素按原子個數(shù)之比為11：5：1組成的有機化合物中含有兩個-CH₃的同分異構(gòu)體有4種．

19．生活中各種各樣的“油”隨處可見，下列油屬于脂類的是（　�。�

A．

石油

B．

石蠟油

C．

甘油

D．

菜子油

18．某淡黃色固體甲，隔絕空氣加熱后可生成化合物A以及氣體B和C．若B與A繼續(xù)加熱可生成一黑色能被磁鐵吸引的單質(zhì)D和C，C是一種溫室氣體，能使澄清石灰水變渾濁．將A溶于鹽酸，并往其中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象．已知10.8g甲分解后得5.4gA和標準狀況下密度為1.61g-L^-1的B、C混合氣體．
（1）B的化學式為CO，C電子式為；
（2）氣體C與Mg反應(yīng)的化學方程式為CO₂+Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）甲的化學式為FeC₂O₄，若甲在密閉容器中充分反應(yīng)生成D，請寫出化學反應(yīng)方程式FeC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+2CO₂↑；
（4）下列化學方程式中與甲分解產(chǎn)生A、B、C屬于同一類型的反應(yīng)的是BC．
A．MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+5H₂O+2HCl↑ B．4Fe（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑
C．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑     D．2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑