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科目: 來源: 題型:解答題

11.實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO2.某同學(xué)設(shè)計下列實驗以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO2
(1)I、Ⅱ、Ⅲ、IV裝置可盛放的試劑是:I:AⅡBⅢ:AIV:D(請將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)).
A.品紅溶液       B.NaOH溶液       C.濃硫酸       D.溴水
(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅溶液褪色;
使用裝置Ⅱ的目的是除去二氧化硫以免干擾乙烯的檢驗;
使用裝置Ⅲ的目的是檢驗二氧化硫是否被完全除去;
確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中的品紅不褪色,Ⅳ中的高錳酸鉀溶液褪色.
(3)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;產(chǎn)物的名稱是1,2-二溴乙烷.

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科目: 來源: 題型:解答題

10.根據(jù)所學(xué)知識,完成下列問題:
(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程.鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量.已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,現(xiàn)提供以下鍵能(kJ•mol-1):P-P:198,P-O:360,O-O:498,白磷(P4)燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s,白鱗)+3O2(g)═P4O6(s)△H=-1638kJ•mol-1
(2)化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化,以Fe,Cu,C(石墨),CuSO4溶液、FeSO4溶液,F(xiàn)e2(SO43溶液、AgNO3溶液為原料,通過原電池反應(yīng)實現(xiàn)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+.請你把圖2補充完整,使之形成閉合電路,并用元素符號標明電極.電池中電解液時是CuSO4溶液;乙池中電解液是Fe2(SO43溶液.(要求:甲乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變)
(3)某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機動車尾氣等.因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義.請回答下列問題:
①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理,制成待測試樣.若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為酸性,試樣的pH值=4
②已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡.測得NO為8×10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6;汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡右移.

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科目: 來源: 題型:填空題

9.酒石酸是某種降壓藥物的載體,可用1,3-丁二烯為原料合成,其流程如下:

已知:①CH2=CHCH=CH2+X2$\stackrel{一定定律}{→}$
②D的分子組成是C4H8O2Cl2,核磁共振氫譜顯示其有三個峰.
(1)D中所含官能團的名稱是羥基、氯原子
(2)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
(3)B存在順反異構(gòu),它的順式結(jié)構(gòu)式是
(4)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)反應(yīng)方程式是
(5)與C組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式
(6)F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式是
(7)F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_
(8)欲得到較純凈的酒石酸,需將G從其溶液中分離提純,查閱相關(guān)資料得知G的溶解度受溫度影響較大,則分離提純G的方法是重結(jié)晶.

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科目: 來源: 題型:多選題

8.咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效,其結(jié)構(gòu)簡式為.下列有關(guān)咖啡酸的說法中,不正確的是( 。
A.咖啡酸分子中的所有原子不可能共平面
B.咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應(yīng)
C.1mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D.1mol咖啡酸與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1mol的NaOH

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì),在一定溫度下其變化符合如圖.下列說法不正確的是(  )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)
B.圖Ⅲ中甲表示壓強,則縱坐標可表示混合氣體中Z的含量或者混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
C.若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,Y的轉(zhuǎn)化率降低
D.圖Ⅱ中曲線可表示有無催化劑的能量變化曲線

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科目: 來源: 題型:解答題

6.已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是BDE;
A.容器中氣體總質(zhì)量不變    B.c(O2)不變   C.υ(O2)=1.25υ(NH3
D.體系壓強不變     E.相同時間內(nèi),消耗0.1mol NH3,同時消耗了0.1mol NO
(2)向該容器中加入正催化劑,則反應(yīng)速率增大(選填“增大”、“減小”、“不變”,下同),降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小,通入Ar,則反應(yīng)速率不變.
(3)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時,其余條件不變,反應(yīng)速率是先增大后減小,其原因是C.
A.反應(yīng)體系溫度先升高后降低,所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B.反應(yīng)物濃度先升高后降低,所以反應(yīng)速率先增大后減小
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在反應(yīng)開始階段,主要受體系溫度升高的影響,反應(yīng)速率增大;在反應(yīng)后階段,主要受濃度減小因素的影響,反應(yīng)速率減慢
(4)1mol NH3(g)在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì),放出akJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6NH3(g)+3O2(g)$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2(g)+6H2O(g)△H=-6aKJ/mol
(5)若將(4)所述反應(yīng)設(shè)計為原電池,負極反應(yīng)式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或2NH3-6e-=N2+6H+

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5.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一.
(1)如圖1是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1;
已知:N2 (g)+2NO2 (g)?4NO(g)△H=+292.3kJ•mol-1,
則反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g) 的△H=-760.3kJ•mol-1
(2)一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5molO2發(fā)生反應(yīng):4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g);已知體系中n(NO2)隨時間變化如下表:
t(s)050010001500
n(NO2)(mol)2013.9610.0810.08
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=$\frac{{c}^{2}({N}_{2}{O}_{5})}{{c}^{4}(N{O}_{2}).c({O}_{2})}$,已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);
②反應(yīng)達到平衡后,NO2的轉(zhuǎn)化率為49.6%,若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有AD
A.降低溫度       B.充入氦氣,使體系壓強增大
C.再充入NO2     D.再充入4mol NO2和1mol O2
③圖2中表示N2O5的濃度的變化曲線是C,用O2表示從0~500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.00151mol•L-1•s-1

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4.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等.某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質(zhì).
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
步驟如下并填寫下列空白:
(1)將10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL.量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,作被測試樣.此過程中需要用到的定量儀器250ml容量瓶,滴定管或移液管.
(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請完成該反應(yīng)方程
2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+502
(3)滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入滴定管中,滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈紫紅色,且30秒內(nèi)不褪色
(4)重復(fù)滴定二次,平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$.
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果偏高(填“偏高”“偏低”“不變”).
Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗,分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性.(實驗條件:試劑只有過氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳,實驗儀器及用品可自選.)
請將他們所選的實驗試劑和實驗現(xiàn)象填入下表:
實 驗 內(nèi) 容實 驗 試 劑實 驗 現(xiàn) 象
探究氧化性取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中,加入過氧化氫溶液 溶液變藍色 
探究不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,
用帶火星的木條檢驗
產(chǎn)生氣泡,木條復(fù)燃 

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3.在2L密閉容器內(nèi),800%C時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007
(1)達平衡的時間是3s,理由是3s后NO物質(zhì)的量不再發(fā)生變化.
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是b,用O2表示從0=2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=0.0015mol/(L•s).
(3)能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是bd
a.v(NO2)=2v(O2
b.容器內(nèi)顏色保持不變
c.2V逆 (NO)=v正(O2
d.容器內(nèi)壓強保持不變
(4)能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是bcd
a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度   d.選擇高效催化劑.

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2.能源與資源是現(xiàn)代社會發(fā)展的重要支柱.
Ⅰ.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化.
下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是C(填序號).
A.Ra(OH)2•8H2O與NH2Cl混合攪拌   B.高溫煅燒石灰石   C.鋁與鹽酸反應(yīng)
Ⅱ.電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用廣泛的能源之一.
如圖是化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.請回答下列問題:
(1)當電極a為Al,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,負極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+;
當電極a為Al,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時,該裝置能(填“能”或“不能”)形成原電池.若不能,請說明;若能,請說明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象:Ⅱ;
(2)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能.現(xiàn)設(shè)計一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負極,氫氣為燃料,氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液.
a極上的電極反應(yīng)式為O2-4e-+2H2O=4OH-;
Ⅲ.海洋資源的利用具有廣闊前景.
(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是BD(填序號);
A.Cl2  B.淡水  C.燒堿    D.食鹽
(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;
(3)海帶灰中富含以I-形式存在的磷元素,實驗室提取I2的途徑如下所示:

①燒灼海帶至灰燼時,所有的主要儀器名稱是坩堝;
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O.

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同步練習(xí)冊答案