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5.藥物M主要用于防治骨質(zhì)疏松癥和乳腺癌,其結(jié)構(gòu)式為
(不考慮立體結(jié)構(gòu)).M的新舊二條合成路線如下:
舊路線
氯化
新路線
已知:(1)半縮醛可水解:
(2)鹵代烴(RX)與鎂于室溫下在干燥乙醚中反應(yīng),生成格氏試劑(RMgX):
RX+Mg$\stackrel{(c_{2}H_{5})_{2}O}{→}$RMgX
格氏試劑很活潑,能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).如:

完成下列填空:
(1)寫出反應(yīng)類型.(1)取代反應(yīng)(2)消去反應(yīng)
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.  A  D

(3)舊法中的原料有多種同分異構(gòu)體,其中滿足①遇FeCl3顯色②苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有多少種.6任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.中任一種
(4)寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式.+$\stackrel{一定條件}{→}$+HBr
(5)設(shè)計(jì)一條以及含二個(gè)碳原子的有機(jī)化合物為原料,制備芳香醇的合成路線(不超過5步反應(yīng)).
(合成路線常用的表示方法為:目A$\frac{反應(yīng)試劑}{反應(yīng)條件}$→B…$\frac{反應(yīng)試劑}{反應(yīng)條件}$→目標(biāo)產(chǎn)物標(biāo)產(chǎn)物)

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4.乙烯在不同的條件下可被氧化生成不同產(chǎn)物.如圖所示:

已知:取0.62g A與過量的金屬鈉完全作用后,生成224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.B的沸點(diǎn)低(10.7℃),B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而C能.D有酸性、強(qiáng)氧化性,可用于消毒殺菌.
完成下列填空:
(1)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.A    DCH3COOOH
(2)寫出C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式.CH3CHO+2[Ag(NH32]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(3)在C的溶液中加入溴水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溴水褪色 解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能原因:乙醛與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)
(4)D可以和乙烯反應(yīng)產(chǎn)生B,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.CH3COOOH+CH2=CH2C$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH+

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3.煙氣的脫硫(除SO2)和脫硝(除NOx)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn).可以通過氧化還原反應(yīng)或酸堿反應(yīng)進(jìn)行脫硫和脫硝.
完成下列填空:
(1)煙氣中含有一定量的氮氧化物(NOx),可以利用甲烷與NOx一定條件下反應(yīng),產(chǎn)物為空氣中含有的無害成分,從而消除污染.
寫出CH4與NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式.4NOx+xCH4→2N2+xCO2+2xH2O
(2)用催化劑可以使NO、CO污染同時(shí)降低,2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),根據(jù)傳感器記錄某溫度下NO、CO的反應(yīng)進(jìn)程,測(cè)量所得數(shù)據(jù)繪制出如圖.
前1S內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2).2.2.7×10-4mol/(L•s)
第2S時(shí)的X值范圍.30.6>x>25.2
(3)為了除去煙氣有害氣體SO2并變廢為寶,常用熟石灰的懸濁液洗滌廢氣,反應(yīng)最終產(chǎn)物為石膏.而不采用澄清石灰水或熟石灰固體替代熟石灰懸濁液來吸收廢氣.說明理由:熟石灰懸濁液吸收SO2速度快且脫硫率高.澄清石灰水中Ca(OH)2濃度較小,吸收SO2的量少;熟石灰固體與氣體接觸面小吸收速度慢且脫硫率低
(4)用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液可以測(cè)定空氣中SO2含量.寫出此測(cè)定方法的離子方程式.5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
(5)雙堿法是一種低成本高效率的脫硫方法.先用第一堿作為吸收劑,與含SO2的煙氣在吸收塔中接觸發(fā)生反應(yīng),煙氣中的SO2被吸收掉,然后脫硫廢液在另一反應(yīng)器中再與第二堿反應(yīng),使溶液得到再生,再生后的吸收液循環(huán)利用.可用作第一堿a.可用作第二堿cd.(選填編號(hào))
a  NaOH        b  Mg(OH)2        c  石灰石         d  石灰.

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2.將0.5mol•L-1的Na2CO3溶液與amol•L-1的NaHCO3溶液等體積混合,所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷正確的是( 。
A.c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
B.c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
C.若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),則可確定a>0.5
D.若c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c (H2CO3),則可確定a=0.5

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1.為了除去FeSO4溶液中的Fe3+,可用加入純鐵屑,但此法很費(fèi)時(shí);現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時(shí)加入粉未狀的綠礬(少量多次),攪拌,直到觀察到有褐色沉淀產(chǎn)生即可停止加入藥品,煮沸1~2分鐘,趁熱過濾,密封保存所得的FeSO4溶液,此法的原理是( 。
A.Fe3+易水解,它的水解產(chǎn)物之一能抑制的Fe2+水解
B.Fe2+有較強(qiáng)的還原性,它能還原Fe3+
C.Fe3+有較強(qiáng)的氧化性,它能氧化Fe2+
D.Fe3+的水解是吸熱反應(yīng),升溫能促進(jìn)它的水解

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20.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( 。
A.電解氯化銅溶液,將陽極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中,溶液變藍(lán)
B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生了棕黃色的霧
C.碘水中加入少量裂化汽油振蕩,靜置后上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)樽霞t色
D.向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水,產(chǎn)生了白色沉淀

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19.下列離子方程式中正確的是( 。
A.向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液:Cu2++2HS-→CuS↓+H2S↑
B.Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O
C.碳酸氫銨溶液與苛性鉀溶液混和共熱:NH4++OH-→NH3↑+H2O
D.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O→SO32-+2HClO

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18.工業(yè)上制備下列金屬,采用的化學(xué)反應(yīng)原理正確的是( 。
A.鎂:2MgO (熔融)$\stackrel{通直流電}{→}$Mg+O2B.鈣:CaO+C$\stackrel{高溫}{→}$Ca+CO↑
C.錳:3MnO2+4Al$\stackrel{高溫}{→}$3Mn+2Al2O3D.汞:HgS$\stackrel{加熱}{→}$Hg+S

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17.氮化鈉(Na3N)晶體熔融時(shí)能導(dǎo)電.下列描述正確的是( 。
A.構(gòu)成晶體的兩種微粒電子層結(jié)構(gòu)相同
B.構(gòu)成晶體的兩種微粒半徑相等
C.構(gòu)成晶體的兩種微粒的核外電子能量相同
D.構(gòu)成晶體的兩種微粒的電子層數(shù)不同

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16.捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲CO2的技術(shù).目前NH3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑.下列物質(zhì)中不能作為捕碳劑的是(  )
A.B.H2NCH2CH2NH2C.(NH42CO3D.Na2CO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案