3．某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

	A．	該有機(jī)物的分子式為C10H11O4Cl
	B．	該有機(jī)物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)，且與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)
	C．	1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH
	D．	該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

2．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去），判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
	B．	反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng)
	C．	相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1
	D．	根據(jù)反應(yīng)⑤可判斷還原性：Al＞Mn

1．葡萄糖是一種單糖的理由是（　　）

	A．	它不能發(fā)生分解反應(yīng)		B．	不能再水解成更簡(jiǎn)單的糖
	C．	分子中只含一個(gè)醛基		D．	葡萄糖分子中含碳原子數(shù)最少

20．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	醫(yī)院里常用無水乙醇?xì)⒕�、消�?/td>
	B．	乙醇和乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)
	C．	乙酸乙酯中的乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
	D．	乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

19．分子式為C₇H₁₆的化合物，共有幾種不同的結(jié)構(gòu)（　�。�

A．

10種

B．

9種

C．

8種

D．

7種

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	氯水、氨水和食鹽水都能導(dǎo)電，所以Cl2、NH3和NaCl都是電解質(zhì)
	B．	向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，原醋酸電離平衡一定向右移動(dòng)
	C．	升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離
	D．	強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

17．某同學(xué)用40mL 0.50mol/L鹽酸和40mL 0.55mol/L NaOH
溶液反應(yīng)，測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，裝置如圖所示．請(qǐng)回答下列問題．
（1）圖示實(shí)驗(yàn)裝置中缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，大、小燒杯間填滿泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（2）若大燒杯上不蓋硬紙板，測(cè)得的△H將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）該同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下．

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

假設(shè)0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱△H=-51.83kJ/mol．

16．請(qǐng)回答下列問題：25℃時(shí)，濃度均為0.10mol•L^-1的 ①氨水 ②NH₄Cl溶液
（1）氨水顯堿性的原因（用離子方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入NH₄Cl固體，氨水的電離程度減小（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是增大銨根的濃度，平衡向左移動(dòng)，溶液的pH將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）NH₄Cl溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Mg（OH）₂濁液中存在Mg（OH）₂的溶解平衡，可表示為（用離子方程式表示）Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），向此濁液中加入濃的NH₄Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，用離子方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的過程Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O．

15．常溫下，對(duì)如表四種溶液的敘述正確的是（　�。�

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸

	A．	②、④兩溶液相比，兩者的kw相同
	B．	四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④
	C．	①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
	D．	①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

14．25℃時(shí)，濃度為0.10mol•L^-1的氨水顯堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是（用化學(xué)用語表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入NH₄Cl固體，氨水的電離程度減小（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是增大銨根離子的濃度，平衡向左移動(dòng)．