15．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如下
圖1 所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，仍會有少量的Ca²⁺、Mg²⁺直接進入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是少量Mg²⁺、Ca²⁺在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2 是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B 處產(chǎn)生的氣體是氫氣，E 電極的名稱是陽極．電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1 安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g 的燒堿，某工廠用300 個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8 小時，制得30%的燒堿溶液（密度為1.342 噸/m³）113m³，電解槽的電流強度1.45×10⁴A，該電解槽的電解效率為93.45%．

14．為了探究Cu（NO₃）₂的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗．
Ⅰ．Cu（NO₃）₂ 的氧化性
將光亮的鐵絲伸入Cu（NO₃）₂ 溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe 的氧化產(chǎn)物，將
溶液中的Cu²⁺除盡后，進行了如下實驗．可選用的試劑KSCN 溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液、氯水．
（1）請完成下表：

操作	反應(yīng)或現(xiàn)象	結(jié)論
取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入①溶液，振蕩	顯性②	存在Fe3+
取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩	離子方程式③	存在Fe2+

Ⅱ．Cu（NO₃）₂的熱穩(wěn)定性
在如圖1所示的實驗裝置A 中，用酒精噴燈對Cu（NO₃）₂ 固體加強熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗證為O₂．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色．

（2）裝置B 的作用是除去混合氣體中的NO₂．
（3）從實驗安全角度考慮，需要在A、B 間加入裝置M，請在方框中如圖2出M 裝置
（4）如圖3為Cu（NO₃）₂ 樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線）．Cu（NO₃）₂ 
 加熱到200℃的化學(xué)方程式為2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+4NO₂↑+O₂↑，繼續(xù)高溫至1000℃生成Cu₂O（填化學(xué)式）固體．

13．醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量．回答下列問題：
6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O□
（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒．
（2）測定血鈣的含量：取2mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄ 溶液，反應(yīng)生成
CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄ 后，再用KMnO₄ 溶液滴定．稀硫酸溶解CaC₂O4沉淀的化學(xué)方程式是CaC₂O₄（s）+H₂SO₄（aq）═CaSO₄（s）+H₂C₂O₄（aq）．
（3）溶解沉淀時不能 （“能”或“不能”）使用稀鹽酸．
（4）若消耗了1.0×10^-4 mol•L^-1 的KMnO4 溶液40.00mL，則100mL 該血液中含鈣 g．
（5）醫(yī)學(xué)研究表明，腎結(jié)石主要是由CaC₂O₄[Ksp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9]組成的，若血液經(jīng)血小球過濾后，形成的尿液為200mL，其中含有Ca²⁺0.01g．為了使不形成CaC₂O₄ 沉淀，則C₂O₄^2-的最高濃度為1.84×10^-6 mol•L^-1．

12．某消毒液的主要成分為NaClO（混有少量NaCl），請用相應(yīng)的化學(xué)用語來解釋下列事實．
（1）該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制備，化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（2）該消毒液的pH約為12，離子方程式為ClO^-+H₂OHClO+OH^-．
（3）向FeSO₄溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O．
（4）該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會產(chǎn)生中毒危險．每產(chǎn)生1mol Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子個數(shù)約為6.02×10²³或N_A．

11．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向稀HNO3 中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	B．	向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
	C．	向Al2（SO4）3 溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++4NH3．H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

10．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 為短周期元素，W 元素的核電荷數(shù)為X 元素的2倍．下列說法不正確的是（　　）

		X
Y	Z	W
	T

	A．	X、W、Z 元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞減
	B．	Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
	C．	液態(tài)WX3 氣化均需克服分子間作用力
	D．	根據(jù)元素周期律，可以推測T 元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性

9．今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶．
（2）稱量時將NaOH放在左盤的小燒杯中，用托盤天平稱取4.0g．
（3）若實驗時遇到下列情況，將會使所配的溶液濃度發(fā)生什么變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
A．加水定容時超過刻度線偏低；
B．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中偏低；
C．容量瓶內(nèi)壁沾有水滴沒有烘干就進行配制無影響；
D．定容時俯視偏高；
（4）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上
A．過濾  B．滲析  C．蒸發(fā)結(jié)晶  D．蒸餾
①A分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②C從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．

8．圖中，A是單質(zhì)，B為淡黃色固體．判斷A、B、C、D的化學(xué)式，寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：

（1）A→B2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂
（2）B→D2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（3）B→C2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

7．下列對純堿Na₂CO₃說法不正確的是（　�。�

A．

屬于無機物

B．

屬于鈉鹽

C．

屬于堿

D．

屬于碳酸鹽

6．6g碳和8g氧氣高溫下在一密閉容器中充分反應(yīng)，若碳和氧氣均反應(yīng)完全，則所得氣體產(chǎn)物是（　　）

A．

14g CO2

B．

1lg CO2、3g CO

C．

CO、CO2各7g

D．

14g CO