9．甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．

（1）實驗測得：32g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出726.4kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ•mol^-1．
（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學電池．如圖是一個化學過程的示意圖．2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{充電}^{放電}$ K₂CO₃+6H₂O
①A（石墨）電極的名稱是陽極．
②通入O₂的電極的電極反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
③寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
④乙池中反應(yīng)的化學方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
⑤當電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的C（H⁺）=0.1mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H₂和CO，發(fā)生反應(yīng)2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）．則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變             b．混合氣體的總壓強保持不變
c．CO的質(zhì)量分數(shù)保持不變              d．甲醇的濃度保持不變
e．v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）            f．v（CO）=v（CH₃OH）
②要提高反應(yīng)2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：df
a．升溫         b．加入催化劑       c．增加CO的濃度
d．加入H₂      e．加入惰性氣體     f．分離出甲醇．

8．如圖所示裝置，回答下列問題：
a、b、c、e、f均為石墨電極，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和足量含有酚酞的K₂SO₄溶液．
（1）通電進行電解，發(fā)現(xiàn)丙中f極先變紅色．
①直流電源的M極是正極（填“正極”或“負極”）
②請寫出甲池a 電極上的電極反應(yīng)式：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
③甲池電解過程中溶液的pH增大（填“增大”或“減小”），原因是：甲池電解水，c（NaOH）增大，pH增大
④如果導線中通過4mol電子，則丙中溶液質(zhì)量減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）36 g
（2）若用丙裝置在鐵上鍍銅，需要將丙裝置進行改裝，則e應(yīng)該是銅（填“鐵”或“銅”），電鍍液是CuSO₄（或硫酸銅）溶液，電鍍過程中電鍍液的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若用丙裝置對鐵的腐蝕進行防護，f（填e或f）為鐵電極，防護方法稱為外加電陰極保護法．

7．硫及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，它們性質(zhì)的研究對工業(yè)生產(chǎn)有重要的指導意義．

（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示．
已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）放出的熱量為99kJ．請回答下列問題：
①圖1中E表示（正反應(yīng)）活化能，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無影響．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖1中B點升高還是降低？降低，理由是催化劑能改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低；
②圖中△H=-198kJ•mol^-1；
（2）圖2表示在密閉容器中反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學平衡的變化情況．
①a b過程中改變的條件可能是升高溫度；
②b c過程中改變的條件可能是降低產(chǎn)物（SO₃）濃度；
③若增大壓強時，反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處．

6．對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?C（s）+qD（g）反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分數(shù)D%與溫度T或壓強P的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	降溫，化學平衡向正反應(yīng)方向移動
	B．	使用催化劑可使%有所增加
	C．	化學方程式中氣體的化學計量數(shù)m+n＞q
	D．	B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

5．4克氫氣在標準狀況下的體積44.8升．

4．含6.02×10²²個氧原子的氧氣0.05摩爾．

3．實驗室用10mol•L^-1的濃鹽酸配制450mL 1mol•L^-1的稀鹽酸，回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為50.0mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為50mL．
（2）配制時需要用到的儀器有試劑瓶、量筒、燒杯、玻璃棒．還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，若出現(xiàn)下列情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”、或“無影響）
A：濃鹽酸經(jīng)稀釋后，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶：偏高．
B：容最瓶未烘干．底部有少量水無影響．
C：定容時俯視刻度線：偏低．

2．以下關(guān)于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（　　）
①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱
②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈
③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品
④點燃可燃性氣體如H₂、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃
⑤做H₂還原CuO實驗時，先通H₂后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H₂
⑥量筒用蒸餾水洗滌后再使用
⑦組裝儀器的順序是先下后上，先左后右．

A．

①②③⑤⑦

B．

①②④⑤⑥

C．

①②③④⑤

D．

全部

1．某同學想探究S0₃與Na0H能否發(fā)生反應(yīng)，請你幫他完成方案設(shè)計：將S0₃與少量的酚酞和氫氧化鈉溶液混合；若出現(xiàn)溶液紅色消失現(xiàn)象．則說明反應(yīng)能夠發(fā)生．

20．下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學反應(yīng)的是（　　）

A．火藥使用	B．糧食釀酒	C．活字印刷	D．造紙技術(shù)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D