19．如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是（　　）

	A．	分子組成為Cm （H2O）n的物質(zhì)一定是糖類
	B．	正極反應式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2 O
	C．	放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
	D．	若Cm （H2O）n是葡萄糖，當電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時，反應的葡萄糖質(zhì)量是60g

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，鐵粉是常用的干燥劑
	B．	濃硫酸可以盛放在鋁桶中，說明鋁不能與濃硫酸反應
	C．	硫酸鋁與碳酸氫鈉能制作泡沫滅火劑，二者可快速反應產(chǎn)生二氧化碳氣體
	D．	用氫氟酸雕刻玻璃，說明氫氟酸是強酸

17．標準狀況下，11.2升氧氣含多少個氧氣分子？

16．計算4.9克硫酸（H₂SO₄）的物質(zhì)的量．

15．（1）蛋白質(zhì)分子中含有C、H、O、N四種元素，常含有S元素．

14．油脂密度比水小，難溶于水，易溶于汽油、乙醚等有機溶劑．

13．某研究小組探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反應，其反應裝置如圖所示：

已知：l．0mol•L^-1的Fe（NO₃）₃溶液的pH=l，請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式是Na₂SO₃+H₂S0₄（濃）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O．
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前進行的操作是關閉分液漏斗活塞，打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N₂，關閉彈簧夾．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaS0₄，說明SO₂具有還原性．
分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：SO₂與Fe³⁺反應；
猜想2：在酸性條件下SO₂與NO${\;}_{3}^{-}$反應；
猜想3：…
（4）甲同學從裝置B中取出適量反應后的溶液，能使KMnO₄溶液褪色．
【得出結論】：猜想1成立．其結論正確嗎？否（填是或否）．
若不正確，理由是可能SO₂過量，溶解的SO₂也能使KMnO₄溶液褪色（正確無需回答）．
（5）乙同學設計實驗驗證猜想2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO${\;}_{3}^{-}$在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生．除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有：NaNO₃固體和鹽酸等．）

實驗步驟（不要求寫具體操作過程）	預期現(xiàn)象和結論
①用NaNO3和鹽酸配成pH=1， C（NO3-）=3mol•L-1的溶液，并替換裝置B中的Fe（NO3）3溶液． ②打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾．再打開分液漏斗活塞，向三頸燒瓶中滴加濃硫酸．	若裝置B中有白色沉淀生成，猜想2成立．否則，猜想2不成立．

（6）在實際操作中，當SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液時觀察到的現(xiàn)象；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，接著又變?yōu)辄S色，請用相關離子方程式表示其過程SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺、3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

12．某中學化學興趣小組為了調(diào)查當?shù)啬骋缓�泊的水質(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：

陽離子	K+  Na+  Cu+  Al+
陰離子	SO${\;}_{4}^{2-}$  HCO${\;}_{3}^{-}$  NO${\;}_{3}^{-}$   OH-

為了鑒別上述化臺物．分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、c為紫色（透過藍色鉆玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀：
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：BKNO₃，DCuSO₄．
（2）將含1 mol A的溶液與含l molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為Na₂CO₃．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式和適當文字說明其凈水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物凈水
（5）若向含溶質(zhì)lmol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為466g．

11．金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用．請完成下列空白：
（1）鋁元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬．人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金相當．1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁．用鉀與無水氯化鋁反應制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是鉀先與水反應生成KOH，KOH再與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，無法得到單質(zhì)鋁．現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是通過堿溶法由鋁土礦提取而得，在提取過程中通入的氣體為CO₂．
（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ．mol^-1，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98 kJ．
（4）硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅＞鋁（填＞，＜或=）．硅酸鹽是玻璃 （Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O．CaO.6SiO₂．盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同．由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石的化學式為CaAl₂Si₂O₈．
（5）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{?}$3Ba↑+BaO．Al₂O₃，利用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是利用Ba的沸點比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移．

10．鐵氧體（Fe₃O₄）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是：用FeSO₄把廢水中Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$還原為Cr³⁺，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe₃O₄或Fe₂O₃•FeO）的復合氧化物（$\stackrel{+3}{Cr}$_{x$\stackrel{+3}{Fe}$2-x}O₃•$\stackrel{+2}{Fe}$O）．處理含1mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$廢水至少需要加入a mol FeSO₄•7H₂O．下列結論正確的是（　�。�

A．

x=0.5，a=10

B．

x=1，a=5

C．

x=2，a=10

D．

x=0.5，a=8