9．實(shí)驗(yàn)室通常用MnO₂和濃鹽酸共熱制取Cl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）上述反應(yīng)中，氧化劑是MnO₂，還原劑是HCl．
（2）當(dāng)有146.0克HCl完全參加反應(yīng)時，生成的氯氣在況下的體積是22.4升．為了防止生成的氯氣污染空氣，通常用氫氧化鈉溶液來吸收．
（3）濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出BC性（填序號）
A氧化性       B 還原性        C酸性     D堿性
（4）在如圖中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單雙線橋法均可）
MnO₂+4HCl_（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

8．（1）要除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，所加試劑：氯氣，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2F_e³⁺+2Cl^-．
（2）在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，指出氧化劑H₂SO₄（濃），氧化產(chǎn)物CuSO₄．
（3）等質(zhì)量的O₂和O₃所含分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．

7．a(chǎn)．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同．
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO    B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃ C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A_CO₂；BH₂O；CNa₂CO₃．
b．寫出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
（2）Cu（NO₃）₂Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-
（3）NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（4）HClOHClO?H⁺+ClO^-．

6．加入適量的硫酸，與下列離子發(fā)生離子反應(yīng)的是（　　）

A．

Cu2+

B．

Cl-

C．

Na+

D．

Ba2+

5．下列溶液中H⁺的濃度最大的是（　�。�

	A．	0.15mol/L的H2SO4溶液		B．	0.2mol/L醋酸
	C．	0.2mol/L的HCl溶液		D．	0.2mol/L的NaOH溶液

4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	B．	稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	D．	氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu

3．下列敘述正確的是（　　）

	A．	陽離子只能得到電子被還原，作氧化劑
	B．	氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降
	C．	在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
	D．	氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素一定被還原

2．下列微粒只具有還原性的是（　　）

A．

Fe

B．

Fe2+

C．

H+

D．

Cl2

1．如圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線，以下四個導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢一致的是B，與B圖變化趨勢一致的是AC，與C圖變化趨勢一致的是D．

A．Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至過量
B．醋酸溶液中滴入NH₃•H₂O至過量
C．澄清石灰水中通入CO₂至過量
D．NH₄Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體．

20．已知下列4個反應(yīng)：
①Na₂O₂+2HCl═H₂O₂+2NaCl    ②Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
③2H₂O₂═2H₂O+O₂↑         ④3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
試從氧化還原反應(yīng)的角度，回答下列問題．
（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的是④（填序號，下同）．
（2）H₂O₂只體現(xiàn)還原性的是②．
（3）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的是③．