（一）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集？ 學生提出三個不同觀點。

觀點 1：直接往海水中加入沉淀劑。

觀點 2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。

觀點 3：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。

請你評價三個學生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由。

（二）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？

（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是____________________（填化學式）。

（2）加入的足量試劑②是____________________（填化學式）。

（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是__________。

A.每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵

B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

C.碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個σ鍵

D.碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

則K1，K2，K3之間的關系為K3=______________。

（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應的△H和a的關系為△H=________kJ/mol。

（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關系如圖A:

① 由圖A可判斷T1 ________T2，該反應的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

③ T2時該反應的平衡常數(shù)K=____________。

（4） 一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點。

A．a(chǎn) 是氧氣，b 是甲醇

B．質(zhì)子從 N 電極區(qū)穿過質(zhì)子交換膜移向 M 電極區(qū)

C．正極反應為：O2 +2H2O + 4e- = 4 OH-

D．當電路中有 3 mole- 轉(zhuǎn)移時，電池中n(H+)變化為 0

回答下列問題：

（1）工業(yè)上由石蠟制取 A 的方法稱作： ____________________。

（2）反應⑤的化學方程式：______________________________。

（3）下列有關 A 和 E 的敘述正確的是__________。

a．均能使溴水褪色 b．均只含極性鍵 c．最簡式相同 d．均屬于純凈物

（4）寫出由 B、O2 和 KOH 溶液組成的燃料電池的負極反應式：____________________。

A. CH4 B. CH3Cl C. C2H6 D. C2H4

A.分子內(nèi)化學鍵 B.分子間距離 C.分子構(gòu)型 D.分子間作用力

（1）若 E 為氧化物，則 A 與水反應的方程式為____ ___，該反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________ 。

①當 X 為堿性鹽溶液，C 分子中有 22 個電子時，D 是__________（寫化學式）。

②當 X 為金屬單質(zhì)時，X 與足量 B 的稀溶液反應生成 C 的離子方程式為________ __，寫出檢驗生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式__________。

（2）若 E 為單質(zhì)氣體，D 為白色沉淀，A 可能是________（寫化學式）， X是_______（寫化學式）。

鋰離子電池的廣泛應用使得鋰電池的回收利用一直是科學家關注的焦點。磷酸鐵鋰是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅(qū)體，充放電時可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡稱廢料，成份為LiFePO4、碳粉和鋁箔)進行金屬資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：① FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。

② Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g，

在373K下，Li2CO3的溶解度為0.72g

③ Ksp[Al(OH)3]=10-32 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

（1）操作1為： 。

（2）濾液A中通入過量CO2的化學方程式為： 。

（3）可以提高操作1浸出率的方法有(寫出3種) 。

（4）完成操作3中的離子方程式： 。

（5）該鋰電池充電時的陽極反應式： 。

（6）操作4中應選擇試劑： 。

（7）沉淀C的成分： 。

某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件)：

已知：

請回答下列問題：

（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是： ；烴A的名稱為： ；反應②的反應類型是： 。

（2）①下列對該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是： ；

A．水溶性比苯酚好

B．能發(fā)生消去反應也能發(fā)生聚合反應

C．1mol該物質(zhì)最多可與4mol H2發(fā)生反應

D．既有酸性又有堿性

② E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是： 。

（3）符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有______種。

A．遇FeCl3溶液有顯色反應

B．分子中甲基與苯環(huán)直接相連

C．苯環(huán)上共有三個取代基

（4）已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位,據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸()合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式(部分反應條件已略去)