【題目】下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A.電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質和氯氣
B.從海水制食鹽主要是通過化學變化完成
C.電解氯化鋁可以制得鋁單質和氯氣
D.從海水中提取鈉單質只發(fā)生物理變化

A．K+、SO42-、CO32-、Na+ B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-

C．Fe3+、Cu2+、K+、OH- D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

（1）從3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。

A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O

D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

（3）平衡時CO2的轉化率為______________。

（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數是__________________。

（5）一定溫度下，第9分鐘時υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時υ正(CH3OH)。

(1)圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。

(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：____________________。

(3)向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極的反應式：________________。

(4)乙池中總反應的離子方程式：________________________。

(5)常溫下，當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，乙池的pH是________(若此時乙池中溶液的體積為500 mL)；此時丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。

a．MgSO4 B．CuSO4

c．NaCl D．AgNO3

（1）電源電極X的名稱為________。

（2）pH變化：A_______，B_______，C_______。(填“增大”“減小”或“不變”)

（3）通電5 min后，B中共收集224 mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為______________(設電解前后溶液體積無變化)。

（4）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為_______(設電解前后溶液體積無變化)

（2）汽車尾氣分析儀對CO的分析以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O２－可以在固體介質中自由移動。下列說法錯誤的是_________。

A．負極的電極反應式為：CO+O２－―2e—＝CO2

B．工作時電極b作正極，O２－由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某新型鋁—空氣燃料電池，以鋁為負極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，放電時正極反應都為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液為電解質溶液，電池負極反應為____________________________________________；若以NaCl溶液為電解質溶液，則總反應為：________________________________________。

【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當反應達到平衡時，可能存在的數據是

A．SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1 B．SO2為0.25 mol·L－1

C．SO2、SO3均為0.15 mol·L－1 D．SO3為0.4 mol·L－1

（1）某Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配體有____種，配位原子是______；與C2O42-互為等電子體的分子是_______（填化學式）；

（2）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol。導致兩者品格能差異的主要原因____________。

（3）汽車安全氣囊的產生藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質，在NaN3固體中，陰離子的立體構型為________。

（4）從不同角度觀察MoS2的晶體結構（見下圖）。已知：①MoS2結構和石墨相似，具有層狀結構；② Mo元素基態(tài)原子的價電子排布式為4d55s1。

① 下列說法正確的是__ ；

A．晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為sp2

B．電負性：S

C．晶體硅和C60比較，熔點較高的是C60

D．Mo位于第五周期ⅥB族E. MoS2的晶體中每個Mo原子周圍距離最近的S原子數目為4

F． MoS2的晶體中Mo-S之間的化學鍵為極性鍵、配位鍵和范德華力

② 根據MoS2的晶體結構回答：MoS2納米粒子具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是________。

（5）砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖瞧胀襞莸?/span>100倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化稼的晶胞結構如圖，晶胞參數a=565 pm。則砷化鎵的晶胞密度____g/cm3（列式表示，不需計算結果）, n位置Ga原子與m位置As原子之間的距離為____pm（列式表示）。

【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A.酸性：HClO4＞H2SO4
B.Na、Mg與水反應，Na更劇烈
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl
D.向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生

A．BaSO4難溶于水，所以BaSO4不是電解質[

B．SO2溶于水所得溶液可以導電，所以SO2是電解質

C．分散系一定是混合物

D．電解質的電離需要通電才能進行