(1)氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式是__________________，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是________________。

(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量：

方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。

①裝置c的作用是____________。

②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數。你認為該方案是否合理__________，請說明理由__________(若方案合理該空不必填寫)。

方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為m g。

①SO2含量的表達式是_____________（用含m、V的代數式表示)。

②從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括_____、冷卻結晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結合必要的離子方程式說明原因_______________。

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)CO2+H2。T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數K=_______（填計算結果）。

（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：________________________________ 。

（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水�？茖W家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為____________________。

Ⅱ.甲醇是一種重要的有機化工原料，可用于制取甲醚。一定溫度下，在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）。

(4) 容器I中的反應達到平衡時所需的時間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

(5) a=_____

(6) 下列說法中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________。（填字母)

A. 容器中壓強不變 B. 混合氣體中c(CH3OCH3) 不變

C. 混合氣體的密度不變 D. 單位時間內生成1 mol CH3OCH3 同時消耗2molCH3OH

(7)已知下面兩個反應(m、n均大于0)：

反應①：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　　 ΔH=－m kJ·mol-1

反應②：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　 ΔH= －n kJ·mol-1　　

則下列m與n的關系中，正確的是__________（填字母)。

A. n﹥2m　　　 B. m﹥2 n　　 C. 2m﹥n 　　 D. m﹥3n

【題目】在一定條件下的恒容容器發(fā)生可逆反應：2A(g)＋2B(g)3C(g)+D(g)，反應達化學平衡的標志是（ ）

A. 單位時間內生成n mol A，同時生成n mol D

B. B的濃度保持不變

C. 容器內混合氣體的密度不隨時間而變化

D. 單位時間內消耗n mol B，同時消耗n mol A

A. 鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 過氧化鈉與反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

C. 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

【題目】下列除雜方式正確的是（　�。�
A.CO2氣體中含有的少量雜質SO2可通過飽和Na2CO3溶液除去
B.NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入適量的Na2SO4過濾除去
C.K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質可用加熱的方式提純
D.Cu粉中含有的少量雜質Fe可加入FeCl3溶液除去

A. Cl- B. OH- C. AlO2- D. HCO3-

【題目】將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法不正確的是（　�。�
A.分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水
B.萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.用CCl4作萃取劑，萃取后液體分層且下層無色
D.分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出

乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：

（1）向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為___________________________。

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：

_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：

實驗發(fā)現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據此回答：

上述裝置中，D的作用是______。乙二酸分解的化學方程式為__________。

（4）該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_______(用文字簡單描述)。

（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_________(用離子符號表示)。

（1）C在周期表中的位置_____________________________；

（2）B 元素的原子結構示意圖______________________；

（3）化合物D2C的電子式_____________________________；

（4）B最簡單氣態(tài)氫化物與最簡單的有機物的穩(wěn)定性強弱關系（用相應的化學式表示）：____ > ____；

（5）C、D離子的半徑大小關系為C______D （填:>、=、<）；

（6）B的氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中含有的的化學鍵有__________填選項）。

A、只含離子鍵 B、既有離子鍵又有共價健

C、只含有共價鍵 D、既有極性共價鍵又有非極性共價鍵

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g) （正反應放熱）達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是

A. 正反應速率增大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B. 正反應速率變小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C. 正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D. 正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動