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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A，B，C，D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可能是下列物質(zhì)中的（ ）A B C
①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥單質(zhì)鐵．
A.3
B.4
C.5
D.6

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

(1)將準(zhǔn)確稱(chēng)量好的2.0 g燒堿樣品配成100mL待測(cè)液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、________________。

(2)用堿式滴定管量取10.00mL待測(cè)液，置于錐形瓶中，同時(shí)滴加1-2滴指示劑。化學(xué)上常選用的指示劑有酚酞或____________。

(3)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視__________________，直到滴定到終點(diǎn)，若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，測(cè)得c（NaOH）=________。燒堿的純度=____________。

滴定

次數(shù)

待測(cè)液體積

(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

1.00

24.10

（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測(cè)液濃度偏小的是 _______________(填序號(hào))。

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管

③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面

⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A.Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)
B.t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】最近，科學(xué)家用巨型計(jì)算機(jī)進(jìn)行模擬化確認(rèn)，由60個(gè)N原子可結(jié)合成N60分子，N60變成N2時(shí)放出巨大能量，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. N60與N2都是氮的同素異形體 B. 1個(gè)N60分子中含60個(gè)N原子

C. N60 的相對(duì)分子質(zhì)量為840，屬高分子化合物 D. N60 變成N2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明N2比N60更穩(wěn)定

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4.9×10－10，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

B. 在t℃時(shí)，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13

C. 在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K=1000

D. 在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點(diǎn)到c點(diǎn)

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是

A.鈉與水反應(yīng)放出熱量

B.Na2O與Na2O2均能與水反應(yīng)生成NaOH

C.鈉切開(kāi)后，光亮的表面迅速變暗，是因?yàn)樯闪?/span>Na2O2

D.用加熱的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】在①丙烯�、诼纫蚁、郾健、芗妆剿姆N有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是(　　)
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目是(　　)

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16


A.3
B.4
C.5
D.6

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】與8gSO3所含氧原子數(shù)相等的CO2的質(zhì)量為

A. 2.4g B. 2.2g C. 4.4g D. 6.6g

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示：

X

Y

Z

W

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W位于周期表中第周期，第族；
（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見(jiàn)的+1價(jià)陽(yáng)離子為（填化學(xué)式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見(jiàn)的﹣1價(jià)陰離子為；
（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2 ， 該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫(xiě)出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡進(jìn)有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．

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