【題目】將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+ ． 將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.400mol/L．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（ ）
A.2.24g
B.3.36g
C.5.60g
D.10.08g

A. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B. X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. 兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1 ：1

D. X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

A. 油脂能在堿性條件下水解，可用于工業(yè)上制取肥皂

B. 碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，可用酒精萃取碘水中的碘

C. 二氧化錳具有較強(qiáng)的氧化性，可用于H2O2分解的氧化劑

D. 聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜

【題目】根據(jù)所給信息填空
（1）用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液測定FeSO4溶液的濃度時(shí)，因FeSO4溶液放置時(shí)間較長，導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（2）過氧化鈉的電子式
（3）選出下列說法中正確的
①氧化物都能與酸或堿的溶液反應(yīng)
②紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
③由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
④濃氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3膠體
⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口
⑥用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
⑦金屬M(fèi)g的活潑性比Al強(qiáng)，由Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)推知MgO也能與NaOH溶液反應(yīng)
⑧SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物
⑨3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去8NA個(gè)電子
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，利用了Fe粉的還原性
（4）濃硝酸久置變黃
（5）明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

A.質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互稱同位素

B.I A族與ⅦA族元素間形成的化合物一定是離子化合物

C.同主族元素的簡單陰離子半徑越大，其單質(zhì)氧化性越弱

D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其氫氧化物的堿性越強(qiáng)

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）
A.取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2 ， 觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有 Na2CO3
B.取一定量固體，溶解，向溶液中加人適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明 原固體中一定含有Na2CO3
C.取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液后有白色沉淀生成，這個(gè)現(xiàn)象不能說明原固體中一定含有NaCl
D.稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了 0.620g．用足童稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3

【題目】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.Na Na2O2 Na2CO3
B.MgCO3 MgCl2溶液 Mg
C.Al2O3 Al（OH）3 AlCl3
D.S SO3 H2SO4

【題目】在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________________。

（2）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填吸熱、放熱），原因是_____________________。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________（多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 _______________℃。該溫度下，若向容器中分別加入2mol H2和2molCO2，10s后達(dá)到平衡，則這段時(shí)間內(nèi)υ(H2)=_______________, CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。

【題目】向含F(xiàn)e2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b﹣a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素．下列說法正確的是（ ）

A.線段Ⅱ表示Br﹣的變化情況
B.線段Ⅳ表示IO3﹣的變化情況，其中IO3﹣增加了5moL．
C.a=6
D.原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，可由下列反應(yīng)制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KO 2K2FeO4+6KCl+8H2O下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（ ）
A.KOH是氧化劑
B.Cl2發(fā)生還原反應(yīng)
C.KFeO4是氧化產(chǎn)物
D.生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移6mol的電子