（1）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為 5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式___________________________________。增加壓強，NO的轉化率______________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______________ （填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是________________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均_________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為 ． 利用反應6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以處理NO2 ． 當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO （g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g） 的△H=kJmol﹣1 ， 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 ．
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3與NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K= ．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）．
①CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．該反應△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 ．
②甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負”），其電極反應式為 ．

【題目】對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和濃藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應、裝置圖如圖2：

常溫條件下的有關數(shù)據(jù)如表所示：

實驗步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質量為7.19g．
請回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是 ．
（2）量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是 ． （填選儀器序號）．
A.10mL量筒
B.50mL容量瓶
C.50mL酸式滴定管
D.50mL堿式滴定管
（3）控制溫度為93℃左右的方法是 ． 對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 ．
（4）第一次過濾的目的是 ， 濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象是 ．
（5）第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是 ．
（6）本實驗的產率是（填標號）．
A.60%
B.70%
C.80%
D.90%

【題目】根據(jù)題意填空
（I）甲烷在一定條件下可生成以下微粒：
A．碳正離子（CH3+ ） B．碳負離子（CH3﹣） C．甲基 （﹣CH3） D．碳烯（：CH2）
①四種微粒中，鍵角為120°的是（填序號）．
②碳負離子（CH3﹣）的空間構型為 ， 與CH3﹣互為等電子體的一種分子是（填化學式）．
（II ）在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．請回答下列問題：
①C、N、O的電負性由大到小的順序為 ．
②寫出Cu的核外電子排布式 ．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為 ．
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子軌道的雜化類型為；1mol尿素分子中，σ 鍵的數(shù)目為 ．
⑤Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 晶胞的邊長為apm，則晶體的密度為gcm﹣3 ．

A. Na2O2B. CaCl2溶液C. NaOH溶液D. Na2CO3溶液

【題目】根據(jù)題意填空
（I）甲烷在一定條件下可生成以下微粒：
A．碳正離子（CH3+ ） B．碳負離子（CH3﹣） C．甲基 （﹣CH3） D．碳烯（：CH2）
①四種微粒中，鍵角為120°的是（填序號）．
②碳負離子（CH3﹣）的空間構型為 ， 與CH3﹣互為等電子體的一種分子是（填化學式）．
（II ）在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．請回答下列問題：
①C、N、O的電負性由大到小的順序為 ．
②寫出Cu的核外電子排布式 ．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為 ．
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子軌道的雜化類型為；1mol尿素分子中，σ 鍵的數(shù)目為 ．
⑤Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 晶胞的邊長為apm，則晶體的密度為gcm﹣3 ．

【題目】氯堿工業(yè)生產中用氨氣檢查氯氣檢查氯氣管道是否泄漏．氨氣遇到氯氣會產生白煙．
（1）反應還生成了一種無毒的氣態(tài)單質，寫出反應的化學方程式：
（2）在該反應中，氧化劑是 ， 還原產物是 ． 當有0.017g氨氣被氧化時，轉移的電子數(shù)目為 ．
（3）列式計算當有112mL（已折算到標準狀況下）氯氣參加反應時生成的白煙的質量．

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO +OH﹣+H+═H2O+BaSO4↓
B.Cl2通入水中：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
C.將鈉加入硫酸銅溶液中的反應：2Na+2Cu2+═2Na++Cu
D.銅片投入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑

【題目】1，4﹣戊二烯和X是有機合成的基礎原料，用下列方法可以合成F如圖1．


（1）已知C與新制的氫氧化銅共熱生成紅色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烴．則X的結構簡式為 ， X在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式為 ．
（2）①的反應類型是 ， F中所含官能團的名稱是 ．
（3）1，4﹣戊二烯最多共面的碳原子數(shù)為 ， 它的一種同分異構體為 ，該有機物的系統(tǒng)命名為 ．
（4）與B互為同分異構體的T是有機合成的中間體，它的核磁共振氫譜如圖2所示．則T的結構簡式為 ．
（5）反應②的化學方程式為 ， 反應⑤生成物中除水外的無機物的化學式是 ．