科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,取20mL某濃度的鹽酸作為待測(cè)液,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定(假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)),滴定過(guò)程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是( )
A.所用鹽酸的濃度是0.09mol·L─1 , NaOH溶液濃度為0.03mol·L─1
B.在B點(diǎn),溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Cl─)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.A,B,C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為:A>B>C
D.滴定前,錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,導(dǎo)致鹽酸濃度偏低
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【題目】某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.由此分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;從反應(yīng)開始至2min時(shí),Z的反應(yīng)速率為 .
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【題目】藥用有機(jī)物A為一種無(wú)色液體,從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng).
請(qǐng)回答:
(1)E中的官能團(tuán)名稱是 .
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式: , 該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 .
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式: .
(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: .
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基; ②能發(fā)生水解反應(yīng); ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
(6)H是E的一種同分異構(gòu)體,已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng),試寫出H發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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【題目】有A、B、C、D四塊金屬片,用導(dǎo)線兩兩相連插入稀硫酸中,可以組成各種原電池。若A和B相連時(shí),A為負(fù)極;C與D相連時(shí),C溶解,D上有氫氣生成;A與C相連時(shí),C為正極;B與D相連時(shí),電子由D極經(jīng)導(dǎo)線流向B極,則這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>( )
A. ABCDB. ACDBC. CADBD. BDCA
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【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 , 還含少量FeO、SiO2 . 以孔雀石為原料可制備CuSO45H2O步驟如下:
(1)寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: , 為了提高原料浸出速率,可采取的措施有(寫出兩條).
(2)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+ . 實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選(填代號(hào))
a.KMnO4 b.Cl2 c.H2O2 d.HNO3
(3)溶液B中加入CuO作用是 .
(4)常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10﹣39 , 若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10﹣3mol/L,必需將溶液pH調(diào)節(jié)至 .
(5)由溶液C獲得CuSO45H2O晶體,需要經(jīng)、和過(guò)濾.
(6)可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度,量取A溶液20.00ml,用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗KMnO410.00ml,A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度mol/L.
(反應(yīng)原理:MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O)
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【題目】下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是( )
A.甲烷燃燒
B.碳酸鈣高溫分解
C.鋅片與稀硫酸反應(yīng)
D.鈉與冷水反應(yīng)
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【題目】下列數(shù)值關(guān)系中不正確的是( )
A. 原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B. 元素周期表中周期數(shù)=原子的電子層數(shù)
C. 元素周期表中主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)D. 元素的種數(shù)=原子種數(shù)
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,請(qǐng)回答下列問題:
一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0
(1)下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào)).
A.每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發(fā)生變化
(2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.B、C二點(diǎn)的平衡常數(shù)KB、KC的大小關(guān)系為 .
(3)某溫度下,將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率= , 此溫度下的平衡常數(shù)K=(保留二位有效數(shù)字).
(4)溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用(CO、H2)作反應(yīng)物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì).該電池的正極反應(yīng)式為 .
(5)已知:CH3OH、H2的燃燒熱(△H)分別為﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是 .
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 , 他們使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)在配制氯化鐵溶液時(shí),需先把氯化鐵晶體溶解在中,再加水稀釋,這樣操作的目的是 .
(2)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng).
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式;
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成;
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42﹣ . 該做法(填“合理”或“不合理”),理由是 .
(3)裝置中能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 .
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【題目】在常溫下,0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1鹽酸滴定,其滴定曲線如圖。對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.a點(diǎn):c(CO)=c(HCO)>c(OH-)
B.b點(diǎn):5c(Cl-)>4c(HCO)+4c(CO)
C.c點(diǎn):c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
D.d點(diǎn):c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
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