A.是強氧化劑

B.是強還原劑

C.是離子化合物

D.分子中氯元素為－1價

【題目】下列有關圖示分析正確的是（ ）

A.如圖a所示，集氣瓶內充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶
B.如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，a為直流電源，當S閉合后，當b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時，電子從X極流入a
C.Pt為電極，電解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均為金屬陽離子）的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量（y）與導線中通過電子的物質的量（x）的關系如圖c，離子氧化能力M+＞N3+＞H+
D.圖d為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=﹣180 kJ/mol

A. H+ 只含有質子B. H-的半徑比Li+的小

C. 2H 和1H互為同位素D. H2既有氧化性，又有還原性

A.A
B.B
C.C
D.D

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）

A.該反應的化學方程式為3B+4D═6A+2C
B.反應進行到6s時v（B）=v（C）
C.反應進行到6s時，用B表示的平均反應速率為0.05molL﹣1s﹣1
D.反應進行到6s時，反應停止了

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：
（1）2.3g 乙醇含有個H原子，所含共價鍵的物質的量 ， 其中所含官能團羥基的電子數(shù)為 ．
（2）某條件下，8g氧氣所占的體積為6L，則在該條件下的氣體摩爾體積為 ．
（3）100mL硫酸鋁溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考慮水解因素），則其中n（SO42﹣）= ．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl﹣ ， 此氯化物的摩爾質量為 ．
（5）6.72L CO（標準狀況）與一定量的Fe2O3恰好完全反應（生成Fe與CO2）后，生成Fe的質量為 g，轉移的電子數(shù)目為 ．

A. 煤的干餾屬于物理變化B. 石油的分餾屬于化學變化

C. 葡萄糖和麥芽糖屬于同分異構體D. 甲烷分子中只含極性共價鍵

【題目】利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD． 已知：G不能發(fā)生銀鏡反應，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（﹣COOH）的反應．其中BAD結構簡式為：
BAD的合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）寫出結構簡式YD ．
（2）屬于加成反應的有（填數(shù)字序號） ．
（3）1molBAD最多可與含molNaOH的溶液完全反應．
（4）寫出方程式反應④ ． F+E ．
（5）E有多種同分異構體，判斷符合下列要求的同分異構體數(shù)目為種． ①能發(fā)生銀鏡反應②遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰．

A. 隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染

B. 化學科學不能為環(huán)境問題的解決提供有力的保障

C. 化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類將會毀滅在化學物質中

D. SO2約占空氣體積的0．03%，能產(chǎn)生溫室效應