A.CuB.SC.CuSD.Cu2S

測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.0853mol/L
B.0.1000mol/L
C.0.0800mol/L
D.0.1250mol/L

【題目】已知298K，1.01×105Pa條件下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1；CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJmol﹣1則該條件下CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的反應(yīng)熱是（ ）
A.﹣41.1 kJmol﹣1
B.+200.7 kJmol﹣1
C.﹣766.5 kJmol﹣1
D.+41.1 kJmol﹣1

【題目】實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵．D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的瓷管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中共盛有56g細鐵粉．實驗開始時先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，然后將鐵粉加熱至600℃～700℃，E管中反應(yīng)開始．E中的反應(yīng)為：
2Fe+3Br2═2FeBr3 ， 2FeBr3 2FeBr2+Br2↑，
最后將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g．

請回答：
（1）儀器d的名稱 ．
（2）導(dǎo)入的CO2不干燥，會在E中發(fā)生副反應(yīng)，其含鐵副產(chǎn)物為；若所得產(chǎn)物中含此副產(chǎn)物，用化學(xué)方法檢驗．下列方案合理的是 ．
A．取少量產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸，再加入KSCN溶液
B．取少量產(chǎn)物于硬質(zhì)大試管中，通入氫氣，排盡空氣后加熱，用CuSO4檢驗生成的水蒸氣
C．用磁鐵吸引，看產(chǎn)物能否被吸引
D．取少量產(chǎn)物于試管中加入蒸餾水，過濾看是否有黑色不溶物
（3）為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）取產(chǎn)品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+ ， 用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，則產(chǎn)品的純度為 ．
（5）利用除去雜質(zhì)后的FeBr2可以驗證Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強弱．將你設(shè)計的實驗操作、預(yù)計的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論（氧化性強弱）填寫在下列表空格內(nèi)：

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）
A.920kJ
B.557kJ
C.436kJ
D.188kJ

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可做為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
ⅠCO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
ⅡCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ/mol
ⅢCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，可以用來計算化學(xué)反應(yīng)熱．即化學(xué)反應(yīng)熱：△H=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱綜合﹣反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和．
已知四種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱如表：

A．計算△H1=kJ/mol B．△H30（填=、＜、＞）
（2）由甲醇在一定條件下制備甲醚．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）．實驗數(shù)據(jù)見表：

下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.達到平衡時，容器a中的CH3OH體積分數(shù)比容器b中的小
C.容器a中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器c中的長
D.若起始時向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行
（3）合成氣的組成 =2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示．
①α（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是 ．
②圖中P1、P2、P3的大小關(guān)系為 ， 其判斷理由是 ．
（4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點是：；若以硫酸作為電解質(zhì)其負極反應(yīng)為： ．

①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2

A. ①②③④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤

【題目】硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯．從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示（已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：

回答下列問題：
（1）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為；H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性（填“強”或“弱”）．
（2）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是 ． 蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO2雜質(zhì)，除雜時適宜采用的方法是 ．
（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍色，同時生成Se沉淀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）已知H2SeO3的電離常數(shù)K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8 ， 回答下列問題：
①Na2SeO3溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）；
②在Na2SeO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是：
A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣）
B．2c（Na+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）
C．c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3）
D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）

【題目】A﹣I是中學(xué)化學(xué)常見的九種物質(zhì)，A﹣I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

已知化合物A的焰色反應(yīng)顯黃色，C、D、E是氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)、H是氣態(tài)化合物，兩者在通常狀況下反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙．請回答下列問題：
（1）寫出I的電子式；
（2）寫出電解A溶液的離子反應(yīng)方程式；
（3）以F、空氣和水為原料經(jīng)過一系列的化學(xué)反應(yīng)可以合成酸M，M的濃溶液與銅反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體，寫出M的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）G的溶液可使Mg（OH）2懸濁液溶解．若Mg（OH）2飽和溶液中的c（Mg2+）=0.18mol/L，則溶液的pH是 ． （已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11mol/L）

A. 在浸沒過程中，杠桿始終保持平衡 B. 兩邊燒杯中的溶液質(zhì)量均增加了

C. 兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生 D. 右邊銅球質(zhì)量不變