A. 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔、沸點

B. 它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性

C. 它的熔、沸點比Zn的低

D. 它的硬度和強度比Cd的大

（1）海帶灰浸取液中的碘元素以I-形式存在�，F(xiàn)利用如下試劑：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，從中獲取單質(zhì)碘。請按要求完善下表:

（2）反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量變化如圖1所示:其他條件相同，1molHI在不同溫度分解達平衡時，測得體系中n(I2)隨溫度變化的曲線如圖2所示。

①比較2z______(x+y)(填 “<"、“>”或“=”).

②某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1/9,達平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率=___________。

③只改變該反應(yīng)的一個條件，試寫出能提高HI轉(zhuǎn)化率的兩項措施：__________、_________。

（3）已知:i.分解1molH2O2放出熱量98kJ；ⅱ.含少量I-的溶液中，H2O2的分解機為: H2O2+I-H2O+IO-慢；H2O2+IO-H2O+O2+I-快。ⅲ.H2O2分解速率受多種因素影響，實驗測得某溫度時不同條件下H2O濃度隨時間的變化如圖3、4所示:

請完善由以上信息可得到的如下結(jié)論:

①H2O2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

②H2O2的分解速率與_________有關(guān)。

③“少量Mn2+存在時，溶液堿性越強H2O2分解速率越大”的結(jié)論是否正確_______(填“是"或“否”)；c(Mn2+)對H2O分解速率的影響是__________。

Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗．

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是________（填字母序號）．

A.石墨 B.鋁 C.鉑 D.銀

（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________．

Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清． 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色．

（3）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH________（填“增大”“減小”或“不變”）．

（4）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 若在 X 極收集到672mL 氣體，在 Y 極收集到 168mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵 電極）質(zhì)量減少________g．

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．該電池負極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________．

A. 烷烴分子中碳原子均采用sp3雜化軌道成鍵

B. 炔烴分子中碳碳叁鍵由1個σ鍵、2個π鍵組成

C. 甲苯分子中所有碳原子均采用sp2雜化軌道成鍵

D. 苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大π鍵

A.①③②④⑤B.①②③④⑤C.②③①⑤④D.③②①⑤④

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)達到平衡時，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2℃的反應(yīng)溫度

C. 第二階段,230℃時Ni(CO)4分解率較高

D. 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)達到平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強，C的體積分數(shù)減小。

(1)用“>”、“＝”或“<”填空：該反應(yīng)的ΔH______0，m＋n______p。

(2)用“增大”“減小”或“不變”填空(其他條件不變)：恒容下加入B，則A的轉(zhuǎn)化率________；升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比c(B)/c(C)將________；加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

(3)若A、C均為無色氣體，B為紅色氣體，用“變深”、“變淺”或“不變”填空：恒容下加入C，平衡混合物的顏色________；而恒壓充入氖氣，平衡混合物顏色________。

【題目】研究CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)對實現(xiàn)社會的可持續(xù)發(fā)展具有重要的意義。將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(1)。

(1)已知一定壓強下，該反應(yīng)在溫度升高時，CH3OCH3(g)的濃度減小，則反應(yīng)的焓變△H_____0，熵變△S_______0(分別填“>”、“<”、或“=”)。

(2)相同條件下，在體積為2L的密閉容器內(nèi)選用不同的催化劑，生成物二甲醚CH3OCH3的量隨時間變化如圖所示。

①圖中0-4min內(nèi)A的反應(yīng)速率v(CO2)=________。該溫度下平衡常數(shù)的表達式為________。

②下列有關(guān)說法正確的是______(填字母序號)。

A.反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)<Ea(B)< Ea(C)

B.升高溫度能使反應(yīng)速率加快，是因為活化分子百分數(shù)增大

C.單位時間內(nèi)消耗CO2與生成H2的數(shù)目為3:1時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

D.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大

(3)某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時各物質(zhì)的起始投料量，在不同的壓強下，平衡時生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示：

①P1___P2(填“ >”、“<”或“=”)；判斷理由為____________。

②X1=______________。

③P2下，III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。

【題目】下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答：
（1）A極是電源的 ， 一段時間后，甲中溶液顏色。丁中X極附件的顏色逐漸變淺，Y極附件的顏色逐漸變深，這說明。在電場作用下向Y極移動。
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則G應(yīng)該是 (填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是溶液。當乙中溶液的c(OH-)=0.1mol· L-1(此時乙溶液體積為1000mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ， 甲中溶液的c(H+)pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是。

【題目】如圖所示，將兩燒杯中用電極用電線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關(guān)S后，以下表示正確的是（ ）

A.電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B.Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生
C.Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)
D.甲池pH減小，乙池pH不變