A. 2 B. 4 C. 2.5 D. 6

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。

I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。

(1)C的名稱是___________。

(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的,上述裝置中活塞的打開和關閉順序為:關閉活塞______，打開活塞______；加入足量鹽酸后,關閉活塞1,反應一段時間后,關閉活塞____,打開活塞_____。C中發(fā)生的反應的離子方程式為_______________。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是______________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，________、干燥。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:

(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時,發(fā)現(xiàn)結果總是大于100%,其原因可能是_____________________。

(5)經(jīng)查閱文獻后,改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時,先稱取5.760g樣品,溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)如下表。

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_________(以質量分數(shù)表示)。

A. 曲線②代表滴定NaOH溶液的曲線,在相同溫度下,水的電離程度A>C>D>B

B. 常溫下，測得A點溶液的pH=6，則二甲胺常溫下電離常數(shù)Kb約為10-4

C. 向二甲胺溶液中滴加鹽酸10~20mL過程中:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH-)

D. B點溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c[(CH3)2NH2+]+2c[(CH3)2NH·H2O]

【題目】苯在燃燒時不可能生成的是（ ）
A.二氧化碳
B.水
C.氯化氫
D.一氧化碳

A. NO2 B. NO C. N2O D. N2

A. B.

C. D.

【題目】全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，被譽為“完美電池”，工作原理如圖1所示，反應的離子方程式為:VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨),可再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法錯誤的是

A. 電解Na2SO3溶液時,a極與電池負極相連,圖1中H+從電池右邊移向左邊

B. 電池充電時,正極電極反應為VO2++e-+2H+=VO2++H2O

C. 電解時b的電極反應式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

D. 若電解過程中圖2所有液體進出口密閉，則消耗12.6gNa2SO3,陰極區(qū)變化的質量為4.4g

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質中所有原子一定共面

C. 1 mol該物質與溴水反應，最多消耗2 mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

利用以上裝置，可以按以下實驗方案從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。（已知甲苯和甲醇均為有機溶劑，有機物大多能互溶）

（1）裝置A中儀器①的作用是________，使用裝置A的操作是_____（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。

（2）使用裝置B的操作是______，為使其中液體順利滴下，除打開下端活塞外，還應進行的具體操作是___________________。

（3）使用裝置C的操作是_______，若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具體操作是________________________________________________________________________________。

（4）使用裝置D的操作是_______。

A.KClB.H2OC.NH4ClD.CH4